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一、幾種常見(jiàn)的酸
１．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較

２．濃鹽酸、濃硫酸的特性
（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì )觀(guān)察到瓶口有白霧出現，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
（2）濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(cháng)期露置在空氣中，會(huì )吸收空氣中的水蒸氣，使濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如O_２、H_２、CO_２等，但不能干燥能和它反應的NH_３．
（3）濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上３%～５%的碳酸氫鈉溶液。
（4）濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。
（5）濃硫酸溶于水時(shí)會(huì )放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過(guò)程中放出的熱量大于其分子擴散過(guò)程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴散
３．鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較

二、幾種常見(jiàn)的堿
        常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)₂]，除此之外還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH₃·H₂O），以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁[ Al(OH)₃ ]還有一些生物堿如煙堿（尼古?。┑?。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較
 
2.酸、堿、鹽溶液的導電性
（1）酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì )離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
（2）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子（H⁺）。
（3）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子（OH^－）。
三、酸堿指示劑
1．酸堿指示劑　
        遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類(lèi)物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
　　常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液
2．酸堿指示劑變色情況　
　　酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì )顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡(jiǎn)稱(chēng)紫）和無(wú)色酚酞試液（簡(jiǎn)稱(chēng)酚）在不同酸堿性溶液中的變色情況總結。

 

        酸堿鹽在中考中的地位，大家有目共睹，歷年中考均有涉及。題型從選擇、填空到探究、計算都有其身影。面對化合物的容量最大的一節課，我們要有耐心去記憶知識、理解知識、運用知識。下面就幾例來(lái)看酸堿鹽的中考題目。
 

1、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中，可簡(jiǎn)單的記為“酸入水，且慢慢，用力攪拌不停斷，切忌不可水入酸”。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著(zhù)酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。
2、使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實(shí)驗時(shí)最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置溶質(zhì)HCl氯化氫質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數變小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶劑質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數變小。
4、根據化學(xué)式判斷酸和堿
　酸——化學(xué)式通式 H_nR，R表示酸根離子，化學(xué)式特點(diǎn)為氫元素開(kāi)頭，在水溶液中能解離出H⁺和酸根離子，但注意H₂O不是酸（屬于氧化物），而CH₃COOH醋酸，屬于酸。
 
　　堿——化學(xué)式通式為 M（OH）_n ,M表示金屬元素，化學(xué)式特點(diǎn)為氫氧根離子結尾，在水溶液中能解離出OH^－和金屬陽(yáng)離子，但注意NH₃·H₂O（氨水），化學(xué)式不符合這一特點(diǎn)。
【典型例題】
一、考查指示劑和溶液的酸堿性
小冬在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下。根據下判斷，不能做指示劑的是（?。?br> 

解析：
        根據酸堿指示劑的概念，在酸、堿和中性溶液中呈現不同的顏色，以顏色區別酸、堿和鹽的溶液，A、C、D三個(gè)答案中均出現了不同的顏色，只有B是顏色沒(méi)有改變，故選B
答案：B
二、考查鹽酸與硫酸的特性
下列物質(zhì)放在敞口容器中一段時(shí)間后，質(zhì)量明顯減少的是（?。?br>　　A． 濃硫酸　　 B． 濃鹽酸　 C． 氫氧化鈉　 D． 氯化鈉
解析：
        由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，放在敞口溶器中質(zhì)量減小，氫氧化鈉遇水潮解，而濃硫酸可以吸水，所以這兩種物質(zhì)放在敞口容器中質(zhì)量增加，氯化鈉放在敞口容器中質(zhì)量不會(huì )改變，故正確的答案為B。
答案：B
三、考查酸的化學(xué)性質(zhì)
 向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，反應后過(guò)濾，向溶液中插入鋅片，有氣泡產(chǎn)生。則以下判斷不正確的是（?。?br>　　A．不溶物中一定含有鐵　 　　B．濾液中一定含有硫酸
　　C．不溶物中一定含有銅　　　 D．濾液中一定含有硫酸亞鐵
解析：
        由題意可知，向濾液中加入鋅片，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有硫酸，故不溶物中不能含有鐵粉。題中發(fā)生的反應有　Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑，CuO + H₂SO₄＝CuSO₄ + H₂O，Fe+CuSO₄＝FeSO₄ + Cu，所以濾液中有H₂SO₄、FeSO₄，可能還有CuSO₄，不溶物中有Cu。
答案：A
四、考查堿的特性及用途
有下列四種實(shí)驗設計及操作，實(shí)驗過(guò)程中其現象不足以說(shuō)明CO₂與NaOH溶液發(fā)生了反應的是

解析：
        A、C、D中NaOH濃溶液與CO₂氣體反應都會(huì )產(chǎn)生較明顯的現象，A中蛋被吞入瓶中，C中氣球會(huì )鼓起，D中塑料瓶會(huì )變癟，只有B中試管內液面在取下橡皮塞后會(huì )上升，但CO₂能溶于水，CO₂與水反應也會(huì )產(chǎn)生類(lèi)似的實(shí)驗現象，因而B(niǎo)不足以說(shuō)明CO₂與NaOH發(fā)生了反應，故正確答案為B。
答案：B