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   可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1    C 12     N 14    O  16    Mg 24     Al 27

第Ⅰ卷（選擇題  共120分）

本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個(gè)選項中，選出符合題目要求的一項。

6．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說(shuō)法正確的是

　A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

　B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

　C．鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

　D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負極反應是Fe-3e^-=Fe³⁺

7．下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類(lèi)別不對應的是

　A．H₂SO₄、NaOH——腐蝕品       B．CH₄、C₂H_2-——易燃液體

　C．CaC₂、Na——遇濕易燃物品　　 D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇——氧化劑

8．下列說(shuō)法正確的是

  A．

  B．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同

  C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C₃H₆O₃）

  D．幼稚和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

9．用右圖所示實(shí)驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應。下列實(shí)驗不合理的是

  A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO₂的量

  B．②中選用品紅溶液驗證SO₂的生成

  C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO₂

  D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀(guān)察顏色

10．下列解釋實(shí)驗事實(shí)的方程式不正確的是

  A．0.1mol／LCH COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH

  B．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺2NO₂（g）

N₂O₂（g）△H＜0

                                 （紅棕色）     （無(wú)色）

  C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-=== 3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

  D．向Na₂CO_３溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO₃^2—＋H₂O

11．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是

  A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒(méi)有還原性

  C．CuSO₄與ZuS反應的離子方程式是Cu+S^2—=== CuS↓

  D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應類(lèi)型有氧化還原反應和復分解反應

 12．某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)

A．平衡時(shí)，乙中CO₂的轉化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中Ｈ_２的轉化率均是60％

C．平衡時(shí)，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反應開(kāi)始時(shí)，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

第Ⅱ卷（非選擇題　共180分）

本卷共11小題，共180分。

25．（14分）

　　　由短周期元素組成的化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究Ｘ的組成。

查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。

　　　　?、贏(yíng)l³⁺在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；

　　　　　　Mg²⁺在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。

實(shí)驗過(guò)程：

Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。

Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。

Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。

 （１）Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是__________。

（２）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。

（３）Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。

（４）Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。

（５）沉淀C的化學(xué)式是_____________。

（６）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學(xué)式是_____________。

答案：⑴CO2

⑵鈉  硅

⑶Al³⁺＋3NH₃＋H₂O======Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

⑷Al(OH)₃＋OH—===AlO2—＋2H2O

⑸Mg(OH)2

⑹Mg₃Al(OH)₇CO₃

26.（14分）

        某氮肥廠(chǎng)氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）    過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：           。

（2）    過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過(guò)兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是          反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據是           。

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^—(aq)的熱化學(xué)方程式是               。

（3）  過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂。若該反應消耗32gCH₃OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是           。

答案：（14分）

（1）①NH₄⁺+OH^-===NH₃.H₂O

     ②廢水中的NH₃被空氣帶走，使NH₃.H₂O

D的平衡向正反應方向移動(dòng)，利于除氨

（2）①放熱

       △H=-273kJ/mol<0（反應為的總能量大于生成物的總能量）

     ②NH₄⁺(aq)+2O₂(g)===2H⁺(aq)+NO₃^-(aq)+H₂O(l)

△    H=-346kJ/mol

③5:6

27.（13分）

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

試驗過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ………

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是         。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實(shí)驗現象是        。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是        。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現象是            。

（5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗的目的是           。

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下          ，得電子能離逐漸減弱。

  答案：（1）

   （2）淀粉KI試紙變藍

   （3）Cl₂+2Br^-===Br₂+2Cl^-

  （4）打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色

  （5）確認C的黃色溶液中五Cl₂,排除Cl₂對溴置換碘實(shí)驗的干擾

  （6）原子半徑逐漸增大

28.(17分)

   鎮痙藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂

已知：

（2）A在催化劑作用下可與H₂ 反映生成B。該反應的反應類(lèi)型是_________。

（3）酯類(lèi)化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃ ，其結構簡(jiǎn)式是_______。

（4）A發(fā)生銀鏡反應的化學(xué)方程式是_________。

（5）扁桃酸

（6）F與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是___________。

（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學(xué)方程式是_____________。

答案：（1）醛基

（2）加成反應