解釋?zhuān)焊鶕嗨葡嗳茉?，水是極性較強的溶劑，乙酸乙酯是極性較弱的溶劑，故相互溶解的溶解度較低。 加入無(wú)機鹽時(shí)，進(jìn)一步增大了水相的極性，所以乙酸乙酯更難溶解在水中。
據此，請大家自行思考該現象與以下現象的異同：
1、氯化鈉溶液可以促進(jìn)水相和有機相的分液；
2、氯化鈉可以降低氯氣在水中的溶解度；
3、飽和硫酸銅溶液中加入乙醇可以析出（n水合）硫酸銅固體；
4、水與苯幾乎不混溶，而水、苯、乙醇三者按一定比例可以形成混合溶液；
5、氨水中加入氫氧化鈉溶液會(huì )釋放氨氣；
6、蛋白質(zhì)溶液加入較多無(wú)機鹽可以可逆析出蛋白質(zhì)。
這些現象都或多或少有所不同，但實(shí)際上都可以用統一的理論來(lái)解釋?zhuān)瑲g迎討論。
梳理如下：
這些現象從微觀(guān)上可以得到更直觀(guān)的解釋?zhuān)?/span>
物質(zhì)在溶劑中的溶解通常伴隨著(zhù)溶劑化過(guò)程，即溶劑與溶質(zhì)微粒之間的相互作用。
我們可以把乙酸乙酯的溶解視為一個(gè)水合的過(guò)程，乙酸乙酯溶解后形成溶劑化的結構，在此以CH3COOEt?nH2O 表示：
CH3COOEt(l)+nH2O(l)→
CH3COOEt?nH2O(aq)
而鈉離子和氯離子溶解后也會(huì )形成水合的結構（為敘述方便，用NaCl舉例）：
NaCl(s）+ (x+y)H2O(l)→
Na+?xH2O(aq)+Cl??yH2O(aq)
需要注意的是，水是極性分子，可以通過(guò)正電性端（氫）和負電性端（氧）分別結合氯離子和鈉離子。這種電荷－偶極相互作用（或Cl···H－O氫鍵作用）相對較強，平衡常數[1]較大，且離子能吸引的水分子數也很多（即x,y較大）。
而對于極性很小的乙酸乙酯，與水分子主要以偶極－偶極（或者誘導偶極）這種相對更弱的相互作用結合，其平衡常數遠不如無(wú)機離子，且結合的水分子數n也很小。
[1] 對于該類(lèi)水合反應，溶質(zhì)結合的水分子數并不確定，且原本的溶質(zhì)分子（水）需要視為反應物，所以通常不使用“平衡常數”來(lái)描述。在此僅借用此概念表明反應發(fā)生的難易程度。
所以，我們可以將這個(gè)過(guò)程簡(jiǎn)單地視為平衡的移動(dòng)。乙酸乙酯與無(wú)機鹽都是能結合水分子的物質(zhì)，與水分子結合更強的離子“搶奪”了原本與乙酸乙酯弱結合的水分子，使乙酸乙酯更不容易被水分子溶劑化，從而更難溶解在水中。
再重申一遍這句話(huà)：
物質(zhì)在溶劑中的溶解通常伴隨著(zhù)溶劑化過(guò)程，即溶劑與溶質(zhì)微粒之間的相互作用。
然后再來(lái)看看前面的幾個(gè)現象：
@氯化鈉溶液可以促進(jìn)水相和有機相的分液。
這一現象的原因之一是降低溶解度；而更重要的原因是“破乳”現象：即
有機溶劑形成的微小的液滴在水中形成了介穩的異相狀態(tài)（即乳化），而在溶液中加入過(guò)量鹽類(lèi)會(huì )破壞乳化，加速小液滴的匯聚。
這同樣可以用上述的平衡原理來(lái)解釋?zhuān)喝榛梢砸暈橐环N廣義的“溶解”[2] ，可以將每一個(gè)有機液滴視為一個(gè)很大的“分子”來(lái)理解。這個(gè)液滴同樣需要吸引一層水分子來(lái)穩定，而加入無(wú)機鹽后會(huì )使液滴失去周?chē)拇蠖鄶邓肿?，從而無(wú)法在水中穩定存在，相互結合成大液滴，在不平衡的重力和浮力作用下合并入有機相層中。
總結：無(wú)機離子“搶奪”了小液滴周?chē)乃肿?，促進(jìn)分液。
[2] 注意：這里只是一種理解方式。根據定義，一般認為溶液是均相的體系。
@蛋白質(zhì)溶液加入較多無(wú)機鹽可以可逆析出蛋白質(zhì)。
無(wú)機離子“搶奪”了蛋白質(zhì)周?chē)乃肿?，破壞蛋白質(zhì)膠體的穩定性。
@飽和硫酸銅溶液中加入乙醇可以析出（水合）硫酸銅固體。
乙醇和水的結合較為穩定，甚至可以任意比例混溶。所以，乙醇“搶奪”了水合無(wú)機離子中的水，使硫酸銅析出（也因此，析出的晶體中水含量會(huì )降低，可能得到一水合硫酸銅）。
@氯化鈉可以降低氯氣在水中的溶解度
一種常見(jiàn)的說(shuō)法是：
由于以下兩個(gè)平衡的存在，
Cl2(g)?Cl2(aq);
?Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl?(aq)
+HClO(aq)
在飽和氯化鈉溶液中，第二個(gè)反應產(chǎn)物中有氯離子而被抑制，平衡左移，從而使第一個(gè)反應平衡左移，降低氯氣溶解度。
個(gè)人認為這種說(shuō)法不嚴謹：中性溶液中，第二個(gè)反應達到平衡時(shí)氯氣的電離度遠遠不足50%，即使電離的部分完全被抑制，也不會(huì )使氯氣溶解度有較大的改變。
實(shí)際上，氯氣在水中溶解也是依靠和水分子的各種相互作用。而氯離子會(huì )與氯分子競爭結合水分子，從而使氯氣溶解度下降。
申明一下，以上所述主要是幫助理解相關(guān)知識，高中試題如果考到請寫(xiě)“同離子效應”，OK？
@氨水中加入氫氧化鈉溶液會(huì )釋放氨氣
也是同理，氨氣的電離度并不高，氫氧根能抑制氨氣溶解是因為氫氧根能與氨分子競爭結合水分子。
H3N?H?OH+OH??HO??H?OH+NH3
總之，化學(xué)知識也重在理解，很多現象可以用一套體系來(lái)理解，也就是“萬(wàn)變不離其宗”的意思。
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