化學(xué)總復習知識點(diǎn)匯總
（緒言）
1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區別是：是否新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如吸熱、放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)。包括：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)。包括：氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：在物理變化中不一定發(fā)生化學(xué)變化，但是在化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙（P2O5的固體小顆粒）②冷卻后，打開(kāi)彈簧夾水沿導管進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水體積約為集氣瓶體積的1/5（21%）。
進(jìn)水體積小于1/5的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣成分的1/5（21%）的結論。
3、空氣的成分按體積計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%、稀有氣體為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為有害氣體和煙塵兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣和汽車(chē)尾氣。
（水）
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的71%，地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，只約占全球儲水量的2.53%，而且分布很不均勻。
2、水體污染的主要來(lái)源①工廠(chǎng)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業(yè)生產(chǎn)中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實(shí)驗可證明兩點(diǎn)：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1，在實(shí)驗中常加稀H2SO4或NaOH來(lái)增強水的導電性。通的是直流電。
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。
一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭因具有疏松多空結構具有強烈的吸附性，可用于吸附毒氣或除味、脫色等；焦炭用于冶鐵。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。金剛石和石墨是同種元素組成的不同物質(zhì)（不同單質(zhì)）。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，反應條件是加熱，制氣體時(shí)則用向下傾斜的試管做為發(fā)生裝置。如：用氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。另外還有用雙氧水溶液制氧氣、制取二氧化碳的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法 如：O2、CO2 ；難溶或不溶于水用排水法收集如：O2、H2；
密度比空氣小用向下排空氣法 如： H2。 CO2只能用向上排空氣法 CO只能用排水法
4、①實(shí)驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
KClO3— KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）
原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在藍色鋼瓶中）。
②實(shí)驗室制H2的常用方法是：鋅粒和稀硫酸
（不能用鎂：反應速度太快了；不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）
Zn+H2SO4—
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）
③實(shí)驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl氣體），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進(jìn)行）。
CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：高溫煅燒石灰石 CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，是一種助燃劑，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)出藍紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體（SO2）生成。 S+ O2
③（紅磷或白磷）P和O2反應的現象是：產(chǎn)生大量白煙。（紅磷用于發(fā)令槍?zhuān)?/span>P + O2 —
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：劇烈燃燒，放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。（用于照明彈等）Mg+ O2 —
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意：在集氣瓶?jì)?u>預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物濺落，炸裂瓶底。 Fe+O2 —
⑥H2和O2的現象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 ⑦CO和O2的現象是：發(fā)出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度。H2的爆炸極限為4——74.2%
CO+ O2—
C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足）
②還原性 H2+CuO— 黑色粉末中出現紅色固體，試管壁有水珠出現
C+ CuO— 黑色粉末中出現紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO— 黑色粉末中出現紅色固體，生成能使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O — （生成的碳酸能使紫色石蕊變成紅色）
②與堿反應： CO2+Ca(OH)2 — （檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C — （吸熱反應）
①除雜：CO[CO2] 通入氫氧化鈉溶液CO2+NaOH— （或通入石灰水中。）
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO —
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3 —
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl—
（現象：生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：分別用燃燒的木條點(diǎn)燃，看燃燒產(chǎn)物。 點(diǎn)燃前要檢驗純度，在火焰的上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，觀(guān)察到燒杯內壁無(wú)水珠出現的是CO, 燒杯內壁有水珠出現的是H2和CH4；迅速把這兩個(gè)有水珠出現的燒杯倒轉過(guò)來(lái)，向燒杯中注入少量澄清石灰水，振蕩，觀(guān)察到燒杯內壁變渾濁的是CH4。
H2、O2、CO2的鑒別：用燃著(zhù)的木條。被點(diǎn)燃的氣體是氫氣，使木條燃燒更旺的是氧氣，使木條火焰熄滅的是二氧化碳。
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用澄清石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
乙醇燃燒的化學(xué)方程式： ；
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（本身無(wú)毒，極易燃燒，燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染。來(lái)源廣，燃燒熱值大。）
（鐵）
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導體。
2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、Cu---紫紅色、金---黃色、汞----常溫下液態(tài)
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。
（溶液）
1、溶液的特征：均一穩定的混合物。
①加水②升溫
①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，
NaCl和KNO3方法為結晶，步驟：溶解、冷卻結晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3）
4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl氣體，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，硫酸鋅溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅。
（組成與結構）
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（由原子、離子構成的物質(zhì)，原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。
在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
分子的特點(diǎn)：
1）分子的質(zhì)量和體積都很小。
2）分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)。（受熱的情況下，分子能量增大，運動(dòng)速率加快。）
3）分子間是有間隔的。（熱脹冷縮現象就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。）
4）分子是由原子構成的。
5）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。
例：從微觀(guān)的角度看，水的蒸發(fā)與水的電解兩種變化有什么不同？
例：試從微觀(guān)的角度分析，酒精揮發(fā)和酒精燃燒兩種變化有什么不同？
原子中：核電荷數（帶正電）=質(zhì)子數=核外電子數
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無(wú)中子）。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如：金剛石和石墨、氧氣和臭氧、紅磷和白磷。）
②由一種分子構成的物質(zhì)一定是純凈物。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。 單質(zhì)和化合物的區別是元素的種類(lèi)不同。
④由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素的叫做氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。有些還可以表示一種物質(zhì)。
⑥化學(xué)式的意義：a.表示一種物質(zhì)，b表示這種物質(zhì)的元素組成c表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子d表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構成。
⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：如非金屬氣體單質(zhì)H2、O2、N2、Cl2等。
由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、MgCl2。
構成氯化鈉的微粒是Na+、Cl-。構成氯化鎂的微粒是Mg2+、Cl-
3、決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區別是質(zhì)子數不同）；
4、決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數為：R+8×3+2=32
（質(zhì)量守恒定律）
1、原因：在一切化學(xué)反應中，反應前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
2、小結：在化學(xué)反應中:
一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數目⑥原子的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi)；可能改變的是分子的數目。
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
（酸、堿、鹽）
1、使紫色的石蕊溶液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。
使紫色的石蕊溶液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
2、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。
PH=0時(shí)呈酸性，pH＜7時(shí)pH越小，酸性越強，pH＞7時(shí)pH越大，堿性越強。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3—4之間，測定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測定時(shí)，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH的數值不一定是整數。
3、堿的通性
由于堿在水溶液里都能解離出OH-，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1) 堿溶液能使酸堿指示劑變色。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊溶液遇堿變藍色，無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不變色。
(2) 堿能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應
(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀。
4、酸的通性
由于酸在水溶液里都能解離出H+，所以他們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
（1）酸溶液都使酸堿指示劑變色。紫色的石蕊溶液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色。
（2）酸能和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
（3）酸能和堿反應生成鹽和水。（中和反應、復分解反應）
（4）酸能和某些鹽反應生成新酸和新鹽。
5、鹽的性質(zhì)
①跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應 （與前面相同）
③鹽與堿反應 （與前面相同）
④鹽與鹽反應 條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀。
6、氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物
7、物質(zhì)的檢驗
酸溶液（H+）：只能用紫色石蕊溶液 堿溶液（OH-）：紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞均可。
CO32-：加入鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使濕潤的紅色石蕊溶紙變藍的氣體。
8、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水
石灰石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）
波爾多液是CuSO4和Ca(OH)2 的混合物，碳酸氫鈉NaHCO3 是鹽而氨水NH3·H2O屬于堿類(lèi)。
有關(guān)物質(zhì)的顏色：
Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色
FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Cu(OH)2藍色沉淀 CuO黑色
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液是藍色的）
BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于酸的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4暗紫色 MnO2黑色
9、用途、性質(zhì)
⑴濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
⑶粗鹽（因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重。
⑷NaOH固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。
⑸生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑹需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2。
⑽稀HCl、H2SO4用于除銹。
⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過(guò)多，應用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl —
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，農業(yè)上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）
NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3
⒁ 檢驗Cl-：AgNO3、HNO3溶液
檢驗SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2，
制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4+Fe —
10、制金屬銅：兩種方法①還原劑還原CuO ②金屬與鹽反應如：CuSO4+Fe —
制鹽例如MgCl2：①Mg+HCl —
②MgO+HCl —
③Mg(OH)2+HCl —
④Mg CO3+HCl —
(實(shí)驗部分)
1：常用的儀器（儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯別字）
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱（墊石棉網(wǎng)）：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）試管 常用做 ①少量試劑的反應容器。
②也可用做收集少量氣體的容器。
③或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器
（2）燒杯 主要用于①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應
（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶
①常用做較大量的液體間的反應。
②也可用做裝置氣體發(fā)生器
（4）錐形瓶 常用于①加熱液體。
②常用做較大量的液體間的反應。
（5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。
（6）膠頭滴管 用于吸取和滴加少量液體。
注意： ①使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過(guò)后應立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)澜e的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能②在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應
注意： 在量液體時(shí)，要根據所量的體積來(lái)選擇大小恰當的量筒（否則會(huì )造成較大的誤差），讀數時(shí)應將量筒平放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
（8）托盤(pán)天平 是一種稱(chēng)量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱(chēng)量熱的物體, 被稱(chēng)物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量。
（9）集氣瓶 ①用于收集或貯存少量的氣體 ②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應。（磨口）
（10）廣口瓶 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
（11）細口瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)、
存放堿溶液時(shí)試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏斗 用于向細口容器內注入液體或用于過(guò)濾裝置。
（13）長(cháng)頸漏斗 用于向反應容器內注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(cháng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(cháng)頸漏斗逸出）
（14）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
（15）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過(guò)濾等操作。
（16）酒精燈 ①使用前先檢查燈芯，絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈里添加酒精
②也不可用燃著(zhù)的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火）
③酒精燈的外焰溫度最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。
④要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑤實(shí)驗結束時(shí)，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費酒精而且不易點(diǎn)燃），不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險）
⑥萬(wàn)一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。
（19）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的紙擦干凈。
2：基本操作
（1） 藥劑的取用：“三不準”①不準用手接觸藥品 ②不得品嘗任何藥品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味
注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回實(shí)驗室。
A：固體藥品的取用
取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來(lái)）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）
B：液體藥品的取用
取用少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著(zhù)手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著(zhù)試管口）
（2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；
給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對著(zhù)任何人
B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下傾斜（防止藥品中的水或者生成的水蒸發(fā)冷凝回流到熱的試管，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱
注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。
（3） 溶液的配制
A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細
B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）
C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的溶液的配制
①固體物質(zhì)的配制過(guò)程 計算、稱(chēng)量、溶解、 移液。用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
②液體物質(zhì)的配制過(guò)程 計算、量取、溶解移液 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（4） 過(guò)濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）
如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”
“一貼” 指濾紙緊貼漏斗內壁；
“二低”指①濾紙邊緣低于漏斗邊緣 ②濾液液面低于濾紙邊緣；
“三靠”指①燒杯尖嘴緊靠玻璃棒 ②玻璃棒斜靠三層濾紙處 ③漏斗下端管口緊靠燒杯內壁
（5） 蒸發(fā)與結晶
A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺
注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌，以免局部受熱不均而造成液滴飛濺，②當蒸發(fā)皿中出現大量固體時(shí)就停止加熱 ③使用后蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上
B、結晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)①若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；②若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。
（6）儀器的裝配 裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。
（7）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，后用手緊握試管壁
（現象：管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導管內形成一段水柱。
（8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。
（9）常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
B：酸液不慎沾到皮膚上應用大量的水沖洗，然后再涂上3% — 5%的碳酸氫鈉溶液。
C：堿溶液不慎沾在皮膚上應用大量水沖洗，在涂上硼酸溶液。
3、氣體的制取、收集
（1）常用氣體的發(fā)生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置；一定要用酒精燈。
B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。
（2）常用氣體的收集方法
A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進(jìn)瓶?jì)龋?/span>
（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體
排氣法：導管應伸入瓶底 以排盡集氣瓶?jì)鹊目諝?，收集到純凈的氣體。
4、氣體的驗滿(mǎn)：
O2的驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在瓶口。若木條復燃則證明已集滿(mǎn)。
CO2的驗滿(mǎn)：用燃著(zhù)的木條放在瓶口。若木條熄滅，則證明已集滿(mǎn)。
檢驗CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常見(jiàn)氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥
（1）氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用NaOH溶液
CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網(wǎng)
O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）氣體的干燥（除去水）
干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無(wú)水氯化鈣（中性）、無(wú)水硫酸銅（中性）
酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；
堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。
6、指示劑的使用 使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。
紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；
無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。
7、 溶液的酸堿度常用pH表示，測定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。測定時(shí)，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數值是整數。
PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大堿性越強，pH越小酸性越強；pH升高加堿（或水），pH降低加酸（或水）。
8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
證明碳酸鹽（CO32-）：加入鹽溶液酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
證明銨鹽（NH4+）：用加入氫氧化鈉溶液，微熱，產(chǎn)生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/3處。
（2）加熱時(shí)試管內的液體不得超過(guò)試管容積的1/3，反應時(shí)試管內的液體不超過(guò)試管容積的1/2。
（3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過(guò)其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。
（4）在洗滌試管時(shí)試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jì)鹊囊后w為瓶的1/2；如果沒(méi)有說(shuō)明用量時(shí)應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿(mǎn)試管的底部；加熱試管內液體時(shí)，試管一般與桌面成45°，加熱試管內的固體時(shí)，試管口略向下傾斜。
1、默寫(xiě)1—20號元素的符號和名稱(chēng)：（P59）
符號：
名稱(chēng)：
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)：
。
3、默寫(xiě)常見(jiàn)原子團的符號和化合價(jià)：
| 名 稱(chēng) | 銨 根 | 氫氧根 | 硝酸根 | 硫酸根 | 碳酸根 | 磷酸根 |
| 符 號 | NH4 | OH | NO3 | SO4 | CO3 | PO4 |
| 化合價(jià) | +1 | -1 | -1 | -2 | -2 | -3 |
4、、默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序：（由強到弱）（P162）
元素符號：
元素名稱(chēng)：
5、部分酸、堿、鹽的溶解性規律：
1、酸： 全部溶于水 ；
2、堿：只有 NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba（OH）2溶于水，Ca（OH）2微溶；其他不溶于水，
3、鹽：a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類(lèi)都易溶于水；
b、鹽酸鹽（即氯化物）只有AgCl不溶于水 ；
c、硫酸鹽只有BaSO4不溶于水 ，Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ；
d、碳酸鹽 只溶鉀鈉銨K2CO3 、Na2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水（書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)寫(xiě)出沉淀符號），其余不溶。
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