江蘇省普通高中化學(xué)必修科目
學(xué)業(yè)水平測試說(shuō)明
一、命題指導思想
化學(xué)（必修科目）學(xué)業(yè)水平測試的命題，以教育部制訂的《普通高中化學(xué)課程標準（實(shí)驗）》和江蘇省《普通高中化學(xué)課程標準教學(xué)要求》為依據，結合我省化學(xué)必修科目（指必修學(xué)分規定的學(xué)習內容）的教學(xué)實(shí)際，全面檢測學(xué)生化學(xué)必修科目的學(xué)習狀況和基本的化學(xué)科學(xué)素養。以化學(xué)必修科目所要求的基礎知識、基本技能、基本觀(guān)點(diǎn)和基本方法為主要考查內容，注重考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力和初步的科學(xué)探究能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì )經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調發(fā)展，促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)等方面的全面發(fā)展。
二、測試內容和要求
（一）測試范圍
必修模塊《化學(xué)1》和《化學(xué)2》，選修模塊《化學(xué)與生活》、《有機化學(xué)基礎》二者選一，以及相關(guān)的初中化學(xué)教學(xué)內容（其內容本說(shuō)明中不再列出）。
（二）測試能力要求的表述
參照《普通高中化學(xué)課程標準（實(shí)驗）》及江蘇省《普通高中化學(xué)課程標準教學(xué)要求》對認知性、技能性、體驗性三類(lèi)學(xué)習目標的分類(lèi)方法和每一類(lèi)學(xué)習目標由低到高的水平層次劃分，以及每一水平層次包含的行為動(dòng)詞，本說(shuō)明相應地將認知性測試要求由低到高分為A、B、C、D四個(gè)水平層次，技能性測試要求由低到高分為a、b、c三個(gè)水平層次，體驗性測試要求由低到高分為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)水平層次。高水平層次的測試要求包含低水平層次的測試要求。
1．認知性測試要求的水平層次
A．知道、說(shuō)出、識別、描述、舉例、列舉
B．了解、認識、能表示、辨認、區分、比較
C．理解、解釋、說(shuō)明、判斷、預期、分類(lèi)、歸納、概述
D．應用、設計、評價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明
2．技能性測試要求的水平層次
a．初步學(xué)習、模仿
b．初步學(xué)會(huì )、獨立操作、完成、測量
c．學(xué)會(huì )、掌握、遷移、靈活運用
3．體驗性測試要求的水平層次
Ⅰ．感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀(guān)
Ⅱ．認同、體會(huì )、認識、關(guān)注、遵守、贊賞、重視、珍惜
Ⅲ．形成、養成、具有、樹(shù)立、建立、保持、發(fā)展、增強
（三）測試的具體內容和要求
化學(xué)1
主題1 認識化學(xué)科學(xué)
測 試 內 容
測試要求
知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象
A
Ⅰ
了解20世紀化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀化學(xué)的發(fā)展趨勢，關(guān)注現代化學(xué)發(fā)展的新成就
B
Ⅱ
知道化學(xué)是在分子層次上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)
A
Ⅰ
了解物質(zhì)的組成、結構與性質(zhì)的關(guān)系
B
認識化學(xué)變化的本質(zhì)
B
認識物質(zhì)的量是描述微觀(guān)粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數的涵義
B
了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的涵義
B
了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算
B
認識并體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用
B
Ⅱ
了解化學(xué)實(shí)驗是研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)等的重要方法和途徑
B
Ⅱ
知道假說(shuō)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中的作用
A
Ⅰ
知道比較、分類(lèi)等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習的常用方法
A
Ⅰ
認識化學(xué)與人類(lèi)衣、食、住、行的密切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對人類(lèi)健康的重要意義
B
Ⅱ
認識化學(xué)在研制新材料、開(kāi)發(fā)新能源和保護環(huán)境等方面的重要作用
B
Ⅱ
認識并贊賞化學(xué)對提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì )發(fā)展的重要作用
B
Ⅱ
主題2 化學(xué)實(shí)驗基礎
測 試 內 容
測試要求
知道化學(xué)實(shí)驗常用儀器的名稱(chēng)、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪制簡(jiǎn)單的實(shí)驗儀器裝置圖
A
b
了解化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，能根據試題有關(guān)要求設計、評價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗方案，體驗科學(xué)探究過(guò)程
D
Ⅰ
以離子反應發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)反應與能量的變化等有關(guān)實(shí)驗為例，初步學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)證研究方法
B
b
初步學(xué)會(huì )常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗
D
b
初步學(xué)會(huì )使用過(guò)濾、蒸發(fā)等方法對混合物進(jìn)行分離和提純
B
b
初步學(xué)習蒸餾、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法
A
a
初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B
b
樹(shù)立安全意識，初步識別化學(xué)品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法，初步養成良好的實(shí)驗工作習慣
A
Ⅲ
能說(shuō)明有關(guān)實(shí)驗的原理、操作方法、現象等
C
能根據實(shí)驗目的記錄實(shí)驗現象和數據，能對實(shí)驗現象和數據進(jìn)行分析和處理，得出正確結論，完成實(shí)驗報告
D
b
初步認識實(shí)驗方案設計、實(shí)驗條件控制、實(shí)驗數據處理等方法在化學(xué)學(xué)習和科學(xué)研究中的應用
A
Ⅰ
主題3 常見(jiàn)無(wú)機物及其應用
測 試 內 容
測試要求
能根據物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
C
了解常見(jiàn)物質(zhì)及變化的分類(lèi)方法
B
知道根據分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液
A
知道膠體的丁達爾現象
A
關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物在生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例，通過(guò)對鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗探究，增強學(xué)習化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力
B
Ⅲ
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
B
了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬分別與氧氣、水、酸、堿、鹽等物質(zhì)反應的情況
B
了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅等金屬氧化物分別與水、酸、堿等物質(zhì)反應的情況
B
了解氫氧化鋁的兩性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化銅的受熱分解
B
比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應
B
初步學(xué)會(huì )碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
D
b
了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
B
了解鈉、鉀的焰色反應
B
能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用
A
Ⅰ
通過(guò)對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉化關(guān)系的認識和比較，體會(huì )學(xué)習元素化合物知識的一般方法
B
Ⅱ
知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離
A
能正確書(shū)寫(xiě)強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式
B
通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式
B
初步學(xué)會(huì )Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見(jiàn)離子的檢驗方法
D
b
能根據反應前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應是否為氧化還原反應
C
能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念
C
根據實(shí)驗事實(shí)了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移
B
能配平簡(jiǎn)單的氧化還原反應方程式，初步學(xué)會(huì )用單線(xiàn)橋、雙線(xiàn)橋表示電子轉移的方向和數目
B
b
舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應
A
Ⅰ
了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要物理性質(zhì)
B
了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、某些鹽等的反應）及其與水、堿的反應
B
知道氯水的消毒和漂白原理
A
了解硫的可燃性和氮氣的穩定性
B
知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料
A
知道氯、氮、硫、硅等非金屬單質(zhì)的主要用途
A
Ⅰ
了解二氧化硫與氧氣、與水的反應，認識亞硫酸的不穩定性，認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的區別；了解二氧化氮與水的反應；了解二氧化硅與氫氟酸、與堿性氧化物、與強堿的反應
B
了解氨氣與水、與酸的反應，了解氨水的成分以及氨水的不穩定性；了解銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質(zhì)
B
了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性；了解濃硫酸、硝酸分別與銅、木炭的反應；了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現象
B
了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的用途
B
Ⅰ
了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來(lái)源和危害；認識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，逐步形成可持續發(fā)展的思想
B
Ⅱ
37．通過(guò)對氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物有關(guān)知識進(jìn)行歸納與整理，體會(huì )學(xué)習元素化合物知識的一般方法
C
Ⅱ
學(xué)生實(shí)驗測試內容①
1．粗鹽的提純
2．蒸餾水的制取
3．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）
4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
5．常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗
6．探究金屬鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)
7．探究鋁及其化合物的性質(zhì)
8．探究鐵及其化合物的性質(zhì)
9．探究氯氣及其化合物的性質(zhì)
10．探究氨及銨鹽的性質(zhì)
①各模塊中學(xué)生實(shí)驗的測試要求參見(jiàn)《化學(xué)1》主題2“化學(xué)實(shí)驗基礎”。
化學(xué)2
主題1 物質(zhì)結構基礎
測 試 內 容
測試要求
知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數的涵義
A
了解原子核外電子的排布
B
能畫(huà)出1～18號元素的原子結構示意圖
B
能結合有關(guān)數據和實(shí)驗事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對應水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律
B
了解原子結構與元素性質(zhì)的關(guān)系
B
知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構
A
知道主族元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關(guān)系
A
知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規律
A
感受元素周期律與周期表在化學(xué)學(xué)習、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中的重要作用與價(jià)值
A
Ⅰ
認識化學(xué)鍵的涵義
B
知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成
A
知道離子化合物、共價(jià)化合物的概念
A
能識別典型的離子化合物和共價(jià)化合物
A
能寫(xiě)出結構簡(jiǎn)單的常見(jiàn)原子、離子、分子、離子化合物的電子式
B
能從化學(xué)鍵變化的角度認識化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
B
了解有機化合物中碳的成鍵特征
B
舉例說(shuō)明有機化合物（限于含5個(gè)及5個(gè)以下碳原子的分子）的同分異構現象
A
主題2 化學(xué)反應與能量
測 試 內 容
測試要求
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因
A
知道吸熱反應和放熱反應的涵義
A
通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉化
B
Ⅰ
舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其應用
A
Ⅰ
通過(guò)制作簡(jiǎn)易原電池的實(shí)驗，知道原電池的概念和原理
A
認識提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性
B
Ⅱ
通過(guò)實(shí)驗認識化學(xué)反應的速率
B
通過(guò)實(shí)驗認識化學(xué)反應的限度
B
了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用
B
Ⅱ
主題3 化學(xué)與可持續發(fā)展
測 試 內 容
測試要求
認識化石燃料綜合利用的意義
B
Ⅱ
知道甲烷的分子結構，知道甲烷的來(lái)源
A
了解甲烷的可燃性、取代反應等性質(zhì)及其主要用途
B
Ⅰ
知道乙烯的分子結構和工業(yè)制法
A
了解乙烯的物理性質(zhì)和乙烯的可燃性、加成反應、加聚反應等化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途
B
Ⅰ
知道苯的分子結構，知道苯的來(lái)源
A
了解苯的物理性質(zhì)和苯的可燃性、穩定性、取代反應等化學(xué)性質(zhì)，了解其主要用途
B
Ⅰ
認識苯的衍生物在化工生產(chǎn)中的重要作用
B
Ⅱ
知道乙醇的分子結構，及其可燃性、與金屬鈉的反應、催化氧化等性質(zhì)
A
認識乙醇在日常生活中的應用
B
Ⅰ
知道乙酸的分子結構，及其酸性、酯化反應等性質(zhì)
A
認識乙酸在日常生活中的應用
B
Ⅰ
知道糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)
A
認識糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在日常生活中的應用
B
Ⅰ
通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)例了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應
B
能舉例說(shuō)明高分子材料在生產(chǎn)、生活等領(lǐng)域中的應用
A
Ⅰ
以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現物質(zhì)間轉化中的作用
B
Ⅰ
認識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值
B
Ⅱ
以酸雨的防治和無(wú)磷洗滌劑的使用為例，體會(huì )化學(xué)對環(huán)境保護的意義
B
Ⅱ
能說(shuō)明合成新物質(zhì)對人類(lèi)生活的影響
A
Ⅰ
知道在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性
A
Ⅰ
學(xué)生實(shí)驗測試內容
1．堿金屬元素性質(zhì)的遞變
2．鹵族元素性質(zhì)的遞變
3．化學(xué)反應中能量的變化
4．用生活中的材料制作簡(jiǎn)易電池
5．設計實(shí)驗證明某些化學(xué)反應的可逆性
6．探究乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)
7．探究乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)與生活
主題1 化學(xué)與健康
測 試 內 容
測試要求
了解食物中的糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等幾種常見(jiàn)的有機物， 知道它們對人體健康的意義
B
Ⅰ
了解氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)等方面的特點(diǎn)
B
知道人體必需的幾種常見(jiàn)的氨基酸
A
知道哪些常見(jiàn)食物中富含蛋白質(zhì)和氨基酸
A
知道常見(jiàn)的幾種維生素及其主要來(lái)源、攝入途徑
A
知道維生素C的重要性質(zhì)
A
了解常見(jiàn)的維生素在人體中的作用
B
Ⅰ
知道人體所需的常見(jiàn)微量元素及其主要來(lái)源和攝入途徑
A
認識微量元素對人體健康的重要作用
B
Ⅱ
認識營(yíng)養均衡與人體健康的關(guān)系
B
Ⅱ
了解合理攝入營(yíng)養物質(zhì)的重要性
B
Ⅰ
了解人體新陳代謝過(guò)程中的某些生化反應，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等的消化和吸收等
B
Ⅰ
知道幾種常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)、作用和合理使用
A
Ⅰ
通過(guò)實(shí)例了解某些藥物的主要成分和療效
A
Ⅰ
知道安全用藥常識和醫療保健的重要性
A
Ⅰ
主題2 生活中的材料
測 試 內 容
測試要求
知道生活中的常用材料及其主要類(lèi)別
A
知道化學(xué)是生活中常用材料發(fā)展的基礎以及化學(xué)科學(xué)對提高生活質(zhì)量的積極作用
A
Ⅱ
了解居室裝修材料的主要成分及其作用
B
知道居室裝修材料可能對居室環(huán)境造成的影響
A
Ⅰ
認識金屬與合金在性能上的主要差異
B
知道生活中常見(jiàn)合金的組成
A
知道金屬腐蝕的化學(xué)原理
A
知道金屬防腐的常用方法
A
認識防止金屬腐蝕的重要意義
B
Ⅱ
知道常用的硅酸鹽材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
A
Ⅰ
列舉玻璃、陶瓷制品的新進(jìn)展（光導纖維、新型陶瓷等）
A
Ⅰ
知道生活中常用有機高分子材料的化學(xué)成分及其重要性能
A
Ⅰ
認識高分子材料的使用對人類(lèi)生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響
B
Ⅱ
主題3 化學(xué)與環(huán)境保護
測 試 內 容
測試要求
通過(guò)典型實(shí)例，知道水污染造成的危害
A
Ⅱ
知道污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理
A
知道大氣主要污染物及其危害
A
知道減少或消除大氣污染物的原理和方法
A
知道主要的居室空氣污染物
A
知道甲醛、一氧化碳、氡等空氣污染物對人體的危害
A
Ⅱ
知道“白色污染”的涵義及成因
A
Ⅰ
知道“白色污染”的危害和防治方法
A
Ⅰ
知道防治土壤污染、保護環(huán)境的有關(guān)要求
A
Ⅰ
舉例說(shuō)明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法
A
Ⅰ
學(xué)生實(shí)驗測試內容
1．淀粉的水解
2．鮮果中維生素C的還原性
3．易拉罐的主要成分
4．區別生活中常見(jiàn)的幾種纖維
有機化學(xué)基礎
主題1 有機化合物的組成與結構
測 試 內 容
測試要求
了解定量分析有機化合物所含元素的一般方法，并能進(jìn)行有關(guān)計算
B
知道質(zhì)譜法是測定有機化合物相對分子質(zhì)量的一種方法
A
能根據有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量確定其分子式
B
列舉按碳的骨架對有機化合物進(jìn)行分類(lèi)的方法
A
了解有機化合物分子中的官能團及其典型代表物
B
知道根據官能團對有機化合物進(jìn)行分類(lèi)的方法
A
能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)有機化合物的結構式和結構簡(jiǎn)式
B
知道有機化合物某些物理性質(zhì)（如溶解性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）與其結構的關(guān)系
A
知道可運用紅外光譜圖、核磁共振譜圖及化學(xué)實(shí)驗方法確定有機化合物的分子結構
A
了解有機化合物存在同分異構現象
B
能辨認或寫(xiě)出簡(jiǎn)單有機化合物的同分異構體
B
能根據有機化合物命名規則命名簡(jiǎn)單的有機化合物
B
知道常見(jiàn)有機化合物的習慣名稱(chēng)
A
以具體有機化合物為例，認識基團之間的相互影響
B
Ⅱ
主題2 烴及其衍生物的性質(zhì)與應用
測 試 內 容
測試要求
以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構、性質(zhì)上的差異
B
能根據上述有機化合物的結構和性質(zhì)，正確書(shū)寫(xiě)相應的化學(xué)方程式
B
知道天然氣、石油液化氣、汽油的組成
A
了解天然氣、石油液化氣、汽油等在生產(chǎn)、生活中的應用
B
Ⅰ
知道烴類(lèi)物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用
A
Ⅰ
了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)
B
知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì)及其用途
A
Ⅰ
知道鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯之間的轉化關(guān)系
A
從有機化合物的組成、結構上認識加成、取代和消去反應
B
知道加成、取代和消去反應的發(fā)生條件
A
知道化石燃料的使用以及開(kāi)發(fā)替代能源的意義
A
Ⅱ
了解常見(jiàn)有機化合物在日常生活中的應用，及其對環(huán)境、人體健康可能產(chǎn)生的影響
B
Ⅱ
主題3 糖類(lèi)、氨基酸和蛋白質(zhì)
測 試 內 容
測試要求
知道糖類(lèi)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能識別單糖、二糖和多糖
A
知道糖類(lèi)的化學(xué)性質(zhì)
A
能舉例說(shuō)明糖類(lèi)在食品加工和生物質(zhì)能源開(kāi)發(fā)中的應用
A
Ⅰ
知道常見(jiàn)的氨基酸（甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸和谷氨酸）
A
了解氨基酸的組成、結構特點(diǎn)、兩性和成肽反應
B
知道氨基酸、蛋白質(zhì)與人體健康的關(guān)系
A
Ⅰ
了解蛋白質(zhì)的組成和結構
B
知道蛋白質(zhì)的水解、鹽析、變性和顏色反應
A
知道酶催化的特點(diǎn)
A
知道人工合成多肽、蛋白質(zhì)、核酸等的意義，體會(huì )化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用
A
Ⅱ
主題4 合成高分子化合物
測 試 內 容
測試要求
能舉例說(shuō)明合成高分子的組成和結構特點(diǎn)
A
知道合成高分子的線(xiàn)型結構與體型結構，及其性質(zhì)上的區別
A
知道合成高分子的鏈節、聚合度和單體
A
知道加聚反應和縮聚反應的特點(diǎn)
A
能根據化學(xué)方程式正確區別簡(jiǎn)單的加聚反應和縮聚反應
A
知道常見(jiàn)的塑料、合成纖維、合成橡膠
A
知道新型高分子材料的優(yōu)異性能及其在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應用
A
Ⅰ
知道有機合成在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻
A
Ⅰ
學(xué)生實(shí)驗測試內容
1．溴乙烷的取代反應
2．乙醇和苯酚的性質(zhì)
3．乙醛的性質(zhì)
4．乙酸乙酯的水解反應
5．糖類(lèi)的性質(zhì)
三、試卷結構
（一）題型比例
試題分為選擇題和非選擇題兩大類(lèi)。選擇題均為單項選擇題，非選擇題可包括填空、簡(jiǎn)答、計算等題型。選擇題占分比例約為7︰3。
（二）試題難度比例
試卷由容易題、中等難度題、較難題組成，其占分比例約為7︰2︰1。
（三）內容比例
《化學(xué)1》和《化學(xué)2》占分共約85%，《化學(xué)與生活》或《有機化學(xué)基礎》占分約15%。
四、測試方式和時(shí)間
（一）測試方式
閉卷筆試。
（二）測試時(shí)間
75分鐘。
（三）試卷滿(mǎn)分值
滿(mǎn)分為100分。
五、典型題示例
（一）單項選擇題
1．世界氣候大會(huì )與2009年12月在丹麥首都哥本哈根召開(kāi)，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是
A．N2 B．H2 C．CO2 D．O2
【解析】本題以哥本哈根氣候大會(huì )為背景材料，考查學(xué)生對元素化合物知識的理解應用，引導學(xué)生關(guān)注社會(huì )，關(guān)注生存環(huán)境，體驗人與社會(huì )、自然的密切關(guān)系。本題屬于容易題。
大氣中的二氧化碳氣體能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽(yáng)光的熱量不易散失，從而使全球變暖，這種現象叫“溫室效應”。能產(chǎn)生“溫室效應”的氣體還有臭氧（O3）、甲烷、氟氯代烷等。
【答案】C
2．海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著(zhù)人們的開(kāi)發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的是
A．單質(zhì)溴 B．單質(zhì)鎂 C．燒堿 D．食鹽
【解析】本題以海水成分這一真實(shí)的化學(xué)環(huán)境為背景，考查化學(xué)變化的概念。本題屬于容易題。
海水中含有的多種元素以離子形式存在，如Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－等。海水蒸發(fā)結晶即可獲得食鹽晶體，不需經(jīng)過(guò)化學(xué)反應。從海水中提取單質(zhì)溴、單質(zhì)鎂等單質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)氧化還原反應。工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿。
【答案】D
3．下列物質(zhì)敞口放置不會(huì )對空氣造成污染的是
A．食鹽 B．濃鹽酸 C．苯 D．濃硝酸
【解析】本題選取學(xué)生熟知的食鹽、濃鹽酸、苯和濃硝酸為材料，設置敞口放置的情景，考查學(xué)生對相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的了解，在某種程度上既光陰似箭學(xué)生對實(shí)驗室化學(xué)試劑保存方法的了解情況，又滲透了環(huán)境保護意識。本題屬于容易題。
常溫下食鹽不揮發(fā)，敞口放置不會(huì )對空氣造成污染。而濃鹽酸、苯、濃硝酸都具有揮發(fā)性，敞口放置會(huì )對空氣造成污染。
【答案】A
4．硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是
A．陶瓷 B．金剛石 C．水晶 D．大理石
【解析】在無(wú)機非金屬材料中，硅及其化合物是密切聯(lián)系化學(xué)與生活的一類(lèi)重要物質(zhì)，在人類(lèi)的文明發(fā)展過(guò)程中扮演著(zhù)重要的角色。本題試圖引導學(xué)生體驗硅元素在人類(lèi)發(fā)展過(guò)程中的重要性。本題屬于容易題。
陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品。石英晶體是結晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中無(wú)色透明的晶體就是通常所說(shuō)的水晶。金剛石是碳元素的一種同素異形體。大理石的主要成分是碳酸鈣。
【答案】A
5．常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸
【解析】本題以鐵與酸置換反應產(chǎn)生氫氣立意，考查學(xué)生對硫酸、硝酸性質(zhì)的了解，將初中化學(xué)與高中化學(xué)知識有機結合起來(lái)，體現了知識的發(fā)展性和化學(xué)學(xué)習的階段性要求。本題屬于容易題。
濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸具有強氧化性，常溫下濃硫酸、濃硝酸能使鐵表面氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止酸與內層金屬進(jìn)一步反應。稀硝酸與鐵反應生成NO氣體，不能生成氫氣。
【答案】B
6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A．氯化鈣的化學(xué)式 CaCl B．HCl分子的電子式
C．乙烯的結構簡(jiǎn)式 CH2CH2 D．氯原子的結構示意圖
【解析】化學(xué)用語(yǔ)既是學(xué)習化學(xué)的基本工具，同時(shí)也是表達化學(xué)知識的必備工具。本題以高中化學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)式、結構示意圖、電子式、結構簡(jiǎn)式為命題點(diǎn)，讓學(xué)生判斷相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的正誤。本題屬于容易題。
氯化鈣的化學(xué)式為CaCl2；乙烯的結構簡(jiǎn)式為CH2=CH2；氯原子的結構示意圖為 。
【答案】B
7．欲配制濃度為1.00 mol/L的氯化鈉溶液100 mL，用不到的儀器是
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．燒杯
【解析】本題以物質(zhì)的量濃度溶液的配制這一重要實(shí)驗為例，考查相關(guān)實(shí)驗儀器的選擇，同時(shí)考查實(shí)驗過(guò)程與方法目標的達成度，引導中學(xué)開(kāi)展積極有效的教學(xué)。本題屬于容易題。
用固體試劑配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉移、定容等操作，必須使用的儀器有天平（分析天平或電子天平）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管等。不需使用分液漏斗。
【答案】B
8．下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是
A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．溴水 D．氫氧化鐵膠體
【解析】本題以膠體概念立意，考查學(xué)生對常見(jiàn)物質(zhì)形成的溶液和膠體等分散系概念的理解，知道“丁達爾效應”是鑒別膠體和溶液的一種簡(jiǎn)便方法，體會(huì )化學(xué)研究中物質(zhì)的多種分類(lèi)方法。本題屬于容易題。
本題中的硫酸銅溶液、稀硫酸、溴水都是溶液，不會(huì )產(chǎn)生丁達爾現象。
【答案】D
9．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是 （ ）
A．H+、Na+、OH－ B．Na+、NO3－、Cl－
C．K+、H+、HCO3－ D．Ca2+、SO42－、CO32－
【解析】離子共存題是一種基本題型，通過(guò)對溶液中四組離子能否大量共存的判斷，考查學(xué)生對離子反應發(fā)生條件的認識。本題屬于容易題。
溶液中的離子若能相互反應生成沉淀、氣體或水等，在溶液中就不能大量共存。選項A中，H+與OH－能反應生成水；選項C中，H+與HCO3－能發(fā)生反應生成CO2氣體和水；選項D中，Ca2+與CO32－能形成CaCO3沉淀，與能形成微溶的CaSO4。因此，A、C、D三組離子在溶液中都不能大量共存。選項B中，Na+、NO3－、Cl－相互之間不能反應，可以大量共存。
【答案】B
10．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素
【解析】本題考查學(xué)生對天然高分子化合物的認識和對所學(xué)化學(xué)知識的理解，體現了化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。本題屬于容易題。
淀粉、纖維素、蠶絲（主要成分是蛋白質(zhì)）都是天然高分子化合物。葡萄糖屬于單糖，不是高分子化合物。
【答案】C
11．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會(huì )開(kāi)幕式更加輝煌壯觀(guān)，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關(guān)。下列說(shuō)法錯誤的是
A．觀(guān)察K2SO4的焰色應透過(guò)藍色的鈷玻璃
B．Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C．可以用焰色反應來(lái)區別NaCl和KCl
D．焰色反應一定發(fā)生化學(xué)變化
【解析】本題以北京奧運會(huì )開(kāi)幕式“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等輝煌壯觀(guān)的焰火為背景，考查焰色反應的有關(guān)知識，試題具有鮮明的時(shí)代性，能夠很好地引導學(xué)生用化學(xué)的視角認識社會(huì )和觀(guān)察生活，引導學(xué)生自覺(jué)地從國家大事中思考與化學(xué)學(xué)習的聯(lián)系，也是對學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國主義教育的好素材。本題屬于容易題。
很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì )使火焰呈現特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應。灼燒一些穩定的金屬化合物（如NaCl等）發(fā)生焰色反應時(shí)，化合物本身并沒(méi)有變成其他物質(zhì)，亦即沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應。鈉及其化合物的焰色反應火焰呈黃色，鉀及其化合物的焰色反應火焰呈紫色，可以利用焰色反應來(lái)區別鈉、鉀及其化合物。在觀(guān)察鉀及其化合物的火焰顏色時(shí)，為了濾去黃色的光，避免微量鈉鹽的干擾，要透過(guò)藍色鈷玻璃觀(guān)察火焰的顏色。
【答案】D
12．下列離子方程式中，錯誤的是
A．鈉與水反應：Na+H2O==Na++OH－+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH－==H2O
C．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應：Ag++Cl－==AgCl↓
【解析】本題通過(guò)離子方程式的正誤判斷，考查學(xué)生對鈉與水反應等常見(jiàn)化學(xué)反應本質(zhì)的認識以及書(shū)寫(xiě)離子方程式的能力。本題屬于容易題。
書(shū)寫(xiě)離子方程式必須遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、氧化還原反應電子得失總數相等。A中的離子方程式?jīng)]有配平，不符合質(zhì)量守恒定律，根據電子得失總數相等進(jìn)行配平，正確的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑。
【答案】A
13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O
對于該反應，下列說(shuō)法正確的是
A．該反應是置換反應 B．鉀元素化合價(jià)降低
C．Fe(OH)3發(fā)生還原反應 D．Cl2是氧化劑
【解析】本題將反應類(lèi)型、化合物升降、氧化劑、還原反應等基本知識置身于凈水劑——高鐵酸鉀的制備這一全新背景中進(jìn)行考查體現了化學(xué)與科技的聯(lián)系。本題屬于容易題。
由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫置換反應。該反應顯然不屬于置換反應。反應中Fe元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，Fe(OH)3發(fā)生氧化反應；Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，Cl2是氧化劑；鉀元素化合價(jià)不變。
【答案】D
14．下列實(shí)驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是
【解析】本題選取中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中常見(jiàn)的基本實(shí)驗操作為素材，考查學(xué)生對常見(jiàn)物質(zhì)分離實(shí)驗原理和操作方法的理解情況，體現實(shí)驗方法是化學(xué)學(xué)習的一種基本方法，引導中學(xué)積極開(kāi)展有效的實(shí)驗教學(xué)。本題屬于容易題。
A是過(guò)濾操作，可用來(lái)分離固體與液體。B是蒸餾操作，可用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。C是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作。D是分液操作，可用來(lái)分離互不相溶的液體混合物。
【答案】C
15．瑞士ETH天文研究所報告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是
A．20Ne和22Ne互為同位素 B．20Ne和22Ne互為同分異構體
C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數相同 D．20Ne和22Ne的中子數相同
【解析】本題考查學(xué)生對原子結構知識掌握的情況。通過(guò)對Ne原子結構的分析，考查了同位素、同分異構體、質(zhì)量數、質(zhì)子數、中子數等基本概念。本題屬于容易題。
20Ne和22Ne是質(zhì)子數相同而中子數不同（質(zhì)量數也不同）的同一元素的不同原子，互稱(chēng)為同位素。分子式相同而結構不同的化合物互稱(chēng)為同分異構體。
【答案】A
16．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)Cl－的是
A．KClO3固體 B．Cl2 C．HCl氣體 D．KCl溶液
【解析】本題以自由移動(dòng)Cl－的為切入口，將電解質(zhì)的有關(guān)知識綜合起來(lái)，考查學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物和電離等知識的理解情況。本題屬于容易題。
A為固體，B、C為氣體，均不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Cl－。KCl是離子化合物，溶于水時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的K+和Cl－。
【答案】D
17．實(shí)驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液抽取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應速率的是
A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3 mol/L硫酸溶液
C．改用熱的2 mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水
【解析】本題以制備氫氣實(shí)驗為問(wèn)題情景，考查學(xué)生對化學(xué)反應速率理論以及影響化學(xué)反應速率的因素的了解，同時(shí)讓學(xué)生體會(huì )化學(xué)知識在解決有關(guān)實(shí)驗問(wèn)題中的作用。本題屬于容易題。
增大反應物濃度（B）、升高溫度（C）、使用催化劑、增大固體表面積（A）都能夠增大化學(xué)反應速率。減小反應物濃度（D）、降低溫度能夠減小化學(xué)反應速率。
【答案】D
18．關(guān)于化學(xué)反應與能量的說(shuō)法正確的是
A．中和反應是吸熱反應 B．燃燒屬于放熱反應
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應物總能量與生成物總能量一定相等
【解析】本題考查化學(xué)反應與能量的關(guān)系，檢測學(xué)生對物質(zhì)燃燒和中和反應中熱量變化等常識性知識的了解，并從化學(xué)鍵層面考查學(xué)生對化學(xué)反應中能量變化本質(zhì)原因的理解。本題屬于容易題。
中和反應、燃燒反應都是放熱反應?；瘜W(xué)鍵斷裂要吸收能量。反應物總能量與生成物總能量不一定相等，這是化學(xué)反應常伴隨著(zhù)能量變化的原因。
【答案】B
19．下列物質(zhì)可用來(lái)鑒別乙酸溶液和乙醇的是
A．稀鹽酸 B．水 C．氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液
【解析】本題通過(guò)對乙酸溶液和乙醇的鑒別，考查學(xué)生對乙酸和乙醇結構與性質(zhì)的差異的了解，加深對官能團是決定有機物化學(xué)特性的原子或原子團概念的認識，體現“結構決定性質(zhì)”這個(gè)基本的化學(xué)學(xué)科思想。本題屬于容易題。
乙醇的官能團是羥基（－OH），不顯酸性。乙酸的官能團是羧基（－COOH），具有酸的通性。稀鹽酸、水、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液四種物質(zhì)與乙醇能互溶且都不發(fā)生反應；前三種物質(zhì)與乙酸溶液能互溶且不發(fā)生反應，而碳酸鈉溶液與乙酸溶液能發(fā)生反應生成氣體。因此，可以用碳酸鈉溶液來(lái)鑒別乙酸溶液和乙醇。
【答案】D
20．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是
A．該電池工作時(shí)電能轉化為化學(xué)能
B．該電池中電極a是正極
C．外電路中電子由電極b通過(guò)導線(xiàn)流向電極a
D．該電池的總反應：2H2＋O2==2H2O
【解析】本題以新型燃料電池為問(wèn)題情景，體現了化學(xué)教學(xué)中的“STS”思想。通過(guò)對新型氫氧燃料電池的分析，考查學(xué)生對原電池基礎知識的掌握情況，包括判斷正負極、電子流動(dòng)方向等。本題屬于容易題。
該電池的總反應為：2H2＋O2==2H2O。反應中氫元素的化合價(jià)升高，即H2在電極a上失去電子變?yōu)镠+，外電路中電子由電極a通過(guò)導線(xiàn)流向電極b，電極a是負極，電極b是正極。在O2電極b上獲得電子并與H+結合生成H2O。該電池工作時(shí)化學(xué)能轉化為電能。
【答案】D
21．下列反應屬于加成反應的是
A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
B．
C．
D．
【解析】本題以各類(lèi)典型有機物及化學(xué)反應類(lèi)型為素材，考查學(xué)生對有機反應類(lèi)型概念的理解情況。本題屬于容易題。
反應A屬于置換反應，反應B和D都屬于取代反應，反應C屬于加成反應。
【答案】C
22．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說(shuō)法正確的是
A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩定
B．W的最高價(jià)氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C．Z的非金屬性比Y的強
D．X與Y形成的化合物都易溶于水
【解析】本題以元素周期表為背景，考查元素周期律中同周期、同主族等元素金屬性和非金屬性的遞變規律，考查學(xué)生對金屬性和非金屬性?xún)群睦斫膺\用，同時(shí)還考查了相關(guān)的元素化合物知識。本題的考查有利于引導學(xué)生加強對中學(xué)化學(xué)主干知識和核心概念的學(xué)習。本題屬于容易題。
Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，其內層只能是第一電子層，容納2個(gè)電子，最外層即第二電子層的電子數為6，Y是氧元素。根據元素周期表可以推知，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。
【答案】B
23．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12 L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結論是
A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)
【解析】本題以離子檢驗為形式，考查測試說(shuō)明規定的幾種重要離子的化學(xué)性質(zhì)和檢驗方法，考查離子濃度的計算技能，考查“微粒觀(guān)”、“守恒觀(guān)”等重要化學(xué)思想，對思維的變通性和靈活性有較高的要求，對思維品質(zhì)及化學(xué)素養有較好的甄別作用。本題屬于較難題。
由實(shí)驗（1）可知，生成BaSO4沉淀質(zhì)量為2.33 g，BaCO3沉淀質(zhì)量為（4.30 g－2.33 g）。
由實(shí)驗（2）可知，生成NH3在標準狀況下的體積為1.12 L。
取出的200 mL溶液中：
n(SO42－)＝ ＝0.01 mol c(SO42－)＝ ＝0.05 mol·L－1
n(CO32－)＝ ＝0.01 mol c(CO32－)＝0.05 mol·L－1
n(NH4+)＝ ＝0.05 mol c(NH4+)＝ ＝0.25 mol·L－1
SO42－和CO32－所帶負電荷總量小于NH4+所帶正電荷總量，根據溶液中陰離子所帶負電荷總量和陽(yáng)離子所帶正電荷總量相等，可推知溶液中的陰離子除SO42－和CO32－之外，還存在Cl－。Na+、K+是否存在不能確定。
如果上述6種離子都存在：c(NH4+)＋c(Na+)＋c(K+)＝2c(CO32－)＋2c(SO42－)＋c(Cl－)
c(Cl－)＝c(Na+)＋c(K+)＋0.05 mol·L－1＞0.05 mol·L－1，即c(Cl－)＞c(SO42－)。
由上計算和分析可知，結論A、B、C均不正確，D正確。
【答案】D
（二）非選擇題
24．本題為選做題，包括A、B兩題。選學(xué)《化學(xué)與生活》模塊的考生答A題，選學(xué)《有機化學(xué)基礎》模塊的考生答B題，每位考生只可選做1題。若兩題都作答，則以A題計分。
A．《化學(xué)與生活》
（1）合理膳食，保持營(yíng)養均衡，是青少年學(xué)生健康成長(cháng)的重要保證。
①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(cháng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補充60 mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是 （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會(huì )造成智力損害，該微量元素是 （ 填字母）
a．碘 b．鐵 c．鈣
③蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養物質(zhì)，它在人體內最終分解為 （填字母）。
a．葡萄糖 b．氨基酸 c．脂肪酸
【解析】本題以人體必需的營(yíng)養物質(zhì)為題材，考查維生素、微量元素、蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物等知識。本題屬于容易題。
【參考答案】①b ②a ③b
（2）材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。
①居室裝修所使的人造板材會(huì )釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(cháng)期接觸會(huì )引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 。
②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應的化學(xué)方程式為 。
③鐵是人們生活中常用的金屬材料，請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法：
． 。
【解析】本題以材料應用為背景，考查了居室裝修材料對居住環(huán)境的影響以及鐵制品如何防腐蝕和有關(guān)生產(chǎn)玻璃的主要反應。本題貼近生活，以生活中經(jīng)常接觸到的材料為背景知識，體現了化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①甲醛(或HCHO)
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
③在鐵器表面生成一層致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料層、犧牲陽(yáng)極陰極保護法、外加電流陰極保護法、電鍍等)
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識，人與自然要和諧相處。
①pH＜ 的雨水稱(chēng)為酸雨；向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。
②對汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為 。
③天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬，ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是 ；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是 。
【解析】本題以“人與自然要和諧相處”為背景知識，考查了酸雨防治、汽車(chē)尾氣治理、天然水處理等知識。體現了化學(xué)與人類(lèi)社會(huì )進(jìn)步之間的關(guān)系，有較強的時(shí)代氣息。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①5.6 石灰石(或CaCO3)
②2NO+2CO N2+2CO2
③殺菌消毒 A13++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
B．《有機化學(xué)基礎》ww w．ks5 u．co m
（1）具有明顯現象的官能團特征反應常被用來(lái)鑒定化合物。
①欲區分CH3 CH2OH和CH3 CHO，應選用 （填字母）。
A．NaOH溶液 B．銀氨溶液 C．鹽酸
②欲區分 和 ，應選用 (填字母)。
a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
③欲區分 和 ，應選用 (填字母)。
a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液
【解析】本題利用具有明顯現象的官能團反應來(lái)檢驗各種類(lèi)型的有機化合物，考查了學(xué)生對醇羥基、醛基、苯、芳烴側鏈、酚羥基和羧基的性質(zhì)及特征反應的理解和掌握程度。本題屬于容易題。
醛能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，苯的同系物苯環(huán)上的烴基能夠被KMnO4溶液氧化，苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
【參考答案】①b ②a ③c
（2）在有機化學(xué)中，同分異構是普遍存在現象。分子式為C4H9Br的有機物共有 種。其中，一種有機物通過(guò)消去反應可轉變?yōu)?－丁烯，請寫(xiě)出該消去反應的化學(xué)方程式 ；另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個(gè)峰，請寫(xiě)出該有機物的結構簡(jiǎn)式如下： 。
【解析】本題以有機化學(xué)中的同分異構現象為載體，考查了學(xué)生對同分異構體的概念、簡(jiǎn)單有機物的命名、核磁共振氫譜等知識點(diǎn)的掌握程度，以及對典型有機反應方程式和有機物結構簡(jiǎn)式的正確書(shū)寫(xiě)。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
4
Br
H3CCHCH2CH3+NaOH CH3HC=CHCH3↑+NaBr+H2O
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝和生物材料方面有著(zhù)廣泛的應用。其結構簡(jiǎn)式如下：ww w．ks5 u．co m
①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由兩種單體通過(guò) 反應（填反應類(lèi)型）制得的。形成該聚合物的兩種單體是 和 。ww w．ks5 u．co m
②這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環(huán)狀酯，請寫(xiě)出該環(huán)狀化合物的結構簡(jiǎn)式： 。
【解析】本題以一種可生物降解的聚酯——聚丁二酸乙二醇酯為載體，通過(guò)對聚合物結構簡(jiǎn)式的理解和分析，考查了學(xué)生對聚合物中單體的概念、反應類(lèi)型、酯化反應的本質(zhì)，以及有機物結構的推斷和結構簡(jiǎn)式的正確書(shū)寫(xiě)的掌握程度。通過(guò)由淺入深的設問(wèn)考查學(xué)生活學(xué)活用課本知識，解決實(shí)際問(wèn)題的綜合應用能力。本題屬于中等難度題。
【參考答案】
①縮聚 HOOCCH2CH2COOH(或丁二酸) HOCH2CH2OH(或乙二醇)
②
25．下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉化關(guān)系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。
請回答下列問(wèn)題：
（1）D的電子式為_(kāi)______________。
（2）K的化學(xué)式為_(kāi)______________。
（3）寫(xiě)出B與C高溫反應生成E和F的化學(xué)方程式：______________。
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：______________。
【解析】本題以無(wú)機框圖題為形式，以鋁熱反應、鋼鐵冶煉為背景，將碳、鐵、鋁及其重要化合物的知識整合起來(lái)，具有較高程度的綜合性。本題涵蓋了氧化鐵與一氧化碳、氧化鐵與鋁粉、二氧化碳與氫氧化鈉、鐵與鹽酸、氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應，涉及碳酸鈉和碳酸氫鈉、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵之間的相互轉化。有效考查了學(xué)生的觀(guān)察能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，引導中學(xué)化學(xué)教學(xué)多角度、多方位地將所學(xué)知識進(jìn)行歸納整理，織成知識網(wǎng)絡(luò )，幫助學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習方法，形成良好化學(xué)素養。本題屬于中等難度題。
根據題目信息，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應①②均為工業(yè)上的重要反應，反應條件均為高溫，由此可以判斷，A是CO，B是Fe2O3，C是Al，D是CO2，E是Fe，F是A12O3。再根據框圖中的其他信息進(jìn)行推斷，G是NaHCO3，H 是FeCl2，J是Na2CO3，K是FeCl3，I是AlCl3，L是NaAlO2。
【參考答案】
(1)
(2)FeCl3
(3)Fe2O3+2Al A12O3+2Fe
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—
26．一化學(xué)研究性學(xué)習小組對某工廠(chǎng)生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。請按要求完成下列探究報告。
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[資料獲悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：
Fe3＋：2.7～3.7 Cu2＋：5.2～6.4 Fe3＋：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液。
[實(shí)驗探究]
取幾滴廢液于試管中，加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現血紅色，可知廢液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，還含有Fe3＋。
甲同學(xué)取10 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重得8.61 g ；乙同學(xué)另取10 mL廢液，加入某試劑將pH調至4.0，使其中Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)重得0.32 g 。通過(guò)計算可知廢液中c(Fe3＋)＝ mol/L，c(Fe2＋)＝ mol/L，c(Cu2＋)＝ mol/L。
[交流討論]
如何回收1 L廢液中含有的銅，并重新得到FeCl3溶液?
丙同學(xué)認為應該先向廢液中加入w g鐵粉[w ＝c(Cu2＋)×1 L ×56 g·mol－1]，使之充分反應置換出銅，過(guò)濾，得金屬銅。再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，并進(jìn)行尾氣處理，即可達實(shí)驗目的。有些同學(xué)認為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?（不一定填滿(mǎn)）
（1） ；
（2） ；
（3） 。
該小組同學(xué)根據討論得到的合理方案進(jìn)行操作，最終達到了預期目的。（方案內容略）
[拓展延伸]
請畫(huà)出1 L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)，并利用圖像計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的質(zhì)量是 g 。
【解析】本題以化學(xué)研究性學(xué)習小組的一次探究活動(dòng)為背景，引導學(xué)生通過(guò)搜集資料、實(shí)驗、分析、思考、評價(jià)、交流、計算等環(huán)節，體驗知識的獲得過(guò)程，通過(guò)解決從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液這個(gè)問(wèn)題，實(shí)現自身的主動(dòng)建構與發(fā)展。此題滲透了“以實(shí)驗為基礎”、“定性與定量相結合”等化學(xué)學(xué)科的基本思想，強化了實(shí)驗的“簡(jiǎn)約性”原則，涵蓋了多種探究要素和自主、合作、探究等新課程的多種學(xué)習方式，有利于引導中學(xué)加強實(shí)驗教學(xué)和有效地落實(shí)新課程理念。本題對學(xué)生的思維能力、理解能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力有較高層次的要求，旨在使試卷具有適當的難度和區分度。本題屬于較難題。
[實(shí)驗探究]
Fe(OH)3沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、灼燒后變?yōu)镕e2O3，質(zhì)量為0.32 g，其中Fe元素守恒，
n(Fe3+)＝ ＝0.004 mol 廢液中c(Fe3+)＝ ＝0.4 mol·L－1
Ag+ ＋ Cl－ == AgCl↓
1 mol 143.5 g n(Cl－)＝ ＝0.06 mol
2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+ n(Fe3+)＝2n(Cu2+)
廢液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷平衡：
n(Fe2+)×2＋n(Cu2+)×2＋n(Fe3+)×3＝n(Cl－)
6n(Cu2+)＋0.004 mol×3＝0.06 mol
n(Cu2+)＝0.008 mol，c(Cu2+)＝0.8 mol·L－1
n(Fe2+)＝0.016 mol，c(Fe2+)＝1.6 mol·L－1
[交流討論]
加入w g鐵粉先與Fe3+反應，2Fe3+＋Fe==3Fe2+。
因此，加入鐵粉質(zhì)量為：w＝c(Cu2+)×1 L×56 g·mol－1，不能將廢液中的Cu2+全部置換出來(lái)。
此外，廢液中的陰離子是Cl－，加入的氧化劑不能帶進(jìn)其他雜質(zhì)。
[拓展延伸]
1 L廢液中含Fe3+ 0.4 mol，含Cu2+ 0.8 mol。加入鐵粉先與Fe3+反應：
2Fe3+ ＋ Fe == 3Fe2+
0.4 mol 0.2 mol
即：n(Fe)為0～2 mol時(shí)，廢液中的Cu2+保持0.8 mol不變。
當n(Fe)＞0.2 mol時(shí)，發(fā)生如下反應：
Fe ＋ Cu2+ == Fe2+
0.8 mol 0.8 mol
即：n(Fe)為1.0 mol時(shí)，廢液中已不含Cu2+。
由上可得n(Fe)與n(Cu2+)的關(guān)系曲線(xiàn)（如下圖）。
由圖像可查得：當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí)，加入鐵粉的物質(zhì)的量為0.6 mol，其質(zhì)量是：0.6 mol×56 g·mol－1＝33.6 g
【參考答案】
5.u.c.o.m
www.ks5u.com
