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河南安陽(yáng)2017屆高三一輪總復習9月第三次理科綜合能力測試化學(xué)部分試題

第I卷(選擇題共42分)

一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項中，只有一項是符合題目要求的)

1、用N_A表示阿伏加德常數，下列敘述中正確的是（ ）

A．在標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數為

N_A

B．1mol碳正離子CH₅⁺所含的電子數為10N_A

C．標準狀況下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數的3N_A

D．0.5molC₃H₈分子中含C﹣H共價(jià)鍵2N_A

2、英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達100萬(wàn)億億噸?，F有如圖轉化關(guān)系，下列說(shuō)故不正確的是（）

A.N為乙酸

B.過(guò)程①中可加入LiAlH₄等還原劑將乙醇轉化為N

C.過(guò)程②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現忘記加瓷片，應停止反應，待冷卻后補加

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N

3、固體NH₅屬離子化合物．它與水反應的方程式為：NH₅+H₂O═NH₃·H₂O+H₂↑，它也能跟乙醇發(fā)生類(lèi)似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH₅敘述正確的是（）

A．1mol NH₅中含有5N_A個(gè)N﹣H鍵

B．NH₅中N元素的化合價(jià)為﹣5價(jià)

C．與水反應時(shí)，原理和NaH與水反應相同

D．與乙醇反應時(shí)，NH₅被還原

4、下列圖示實(shí)驗合理的是（ ）

A．圖4為用濃硝酸溶液與銅反應制備并收集少量NO₂

B．圖2為制備少量氧氣

C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖1為證明非金屬性強弱：S＞C＞Si

5、agFe₂O₃和Al₂O₃組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.1mol·L^﹣1 B．0.2 mol·L^﹣1

C．0.4mol·L^﹣1 D．0.8mol·L^﹣1

6、用0.1mol·L^—1的鹽酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現的結果是()

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

7、把a．b．c．d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池．若ab相連時(shí)，a為溶解；cd相連時(shí)c為負極；ac相連時(shí)c為正極；bd相連時(shí)b為正極．則這四種金屬活動(dòng)性順序（由大到?。椋ǎ?/p>

A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a

第Ⅱ卷

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題-第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第11題為選考題，考生根據要求作答。

（一）必考題（共53分）

8、某化學(xué)小組為了證明SO₂和Cl₂

的漂白性，設計了如圖所示的實(shí)驗裝置：

（1）他們制備Cl₂依據的原理是：MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，應選用上圖A、E裝置中的（填序號）制Cl₂，反應中濃鹽酸所表現出的性質(zhì)是 、 ．

（2）反應開(kāi)始后，發(fā)現B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱，B試管中的現象是 ．

（3）NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是 、

．

（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見(jiàn)的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學(xué)方程式是．

9、某同學(xué)以反應2Fe³⁺+2I^﹣

2Fe²⁺+I₂為原理，研究濃度對氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響．實(shí)驗如圖1，2：

（1）待實(shí)驗Ⅰ（圖1）溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗Ⅱ（圖2），目的是使實(shí)驗Ⅰ的反應達到 ．

（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響．

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，Fe²⁺向Fe³⁺轉化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：．

（4）根據氧化還原反應的規律，該同學(xué)推測i中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因：外加Ag+使c（I^﹣）降低，導致I^﹣的還原性弱于Fe²⁺，用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗驗證．

①K閉合時(shí)，指針向右偏轉，b作 極．

②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol·L^﹣1AgNO₃溶液，產(chǎn)生的現象證實(shí)了其推測，該現象是．

（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，證實(shí)了ii中Fe²⁺向Fe³⁺轉化的原因．

①轉化原因是 ．

②該實(shí)驗與（4）實(shí)驗對比，不同的操作是 ．

（6）實(shí)驗Ⅰ中，還原性：I^﹣＞Fe²⁺；實(shí)驗Ⅱ中，還原性：Fe²⁺＞I^﹣．將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是．

10、Ⅰ：硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設計了兩套實(shí)驗方案：

方案一滴定法用酸性KMnO₄溶液滴定測定鐵元素的含量．

反應原理：5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

（1）實(shí)驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱(chēng)）．

（2）上述實(shí)驗中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．

A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸

（3）某同學(xué)設計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）．

方案二重量法 操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略，其理由是 ．

（5）步驟④中一系列操作依次是：過(guò)濾、洗滌、 、冷卻、稱(chēng)量．

11．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎] (15分)

脫羧反應形成新的C﹣C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：

（1）化合物I的分子式為 ，化合物I含有的官能團名稱(chēng)是 ，1mol化合物I完全燃燒需要消耗 molO₂．

（2）化合物Ⅲ與新制氫氧化銅反應的化學(xué)方程式為 ．

（3）

與

也可以發(fā)生類(lèi)似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡(jiǎn)式為 ．

參考答案

1.【答案】B

【解析】解：A．標況下庚烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1L庚烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．1mol碳正離子CH₅⁺含有10mol電子，所含的電子數為10N_A，故B正確；

C．16g甲烷的物質(zhì)的量為：

=1mol，1mol甲烷完全燃燒消耗2mol氧氣，所消耗的氧氣的分子數的2N_A，故C錯誤；

D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氫鍵，含C﹣H共價(jià)鍵4N_A，故D錯誤；

故選B．

2.【答案】B

【解析】通過(guò)分析可以得到在此過(guò)程中應該是乙醇被氧化生成N乙酸，故過(guò)程①應加入氧化劑將乙醇氧化，錯誤。

3.【答案】C

【解析】解：A．NH₅是離子化合物氫化銨，所以1molNH₅中有4N_A個(gè)N﹣H鍵，故A錯誤；

B．NH₅屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH₄H，氫離子為﹣1價(jià)，銨根離子中氫元素為+1價(jià)，則氮元素為﹣3價(jià)，故B錯誤；

C．NH₄H中氫離子為﹣1價(jià)，NaH中H為﹣1價(jià)，所以與水反應時(shí)，原理和NaH與水反應相同，故C正確；

D．根據NH₅與水反應類(lèi)比知，與乙醇反應時(shí)，NH₅中氫離子的化合價(jià)由﹣1價(jià)→0價(jià)，所以失電子作還原劑，NH₅在氧化還原反應中被氧化，故D錯誤；

故選C．

4.【答案】D

【解析】解：A．二氧化氮與水反應，則不能利用排水法收集，故A錯誤；

B．過(guò)氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，故B錯誤；

C．不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋?zhuān)瑧跓邢♂?、冷卻后轉移到容量瓶中，故C錯誤；

D．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價(jià)含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，故D正確；

故選D．

5.【答案】B

【解析】解：反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.002mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=

=0.2mol/L，故選B．

6.【答案】C

【解析】解：用0.1mol·L^—1的鹽酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，所得溶液中存在：NH₄^＋、Cl^－、OH^－、H^＋，則溶液中存在電荷守恒：c(NH₄^＋)+c(H^＋)=c(Cl^－)+c(OH^－)，故能滿(mǎn)足電荷守恒的A、B、D項正確，C項離子不滿(mǎn)足電荷守恒，故C項錯誤；本題選D。

7.【答案】B

【解析】解：若a．b相連時(shí)，a為溶解，則a為負極，活動(dòng)性a＞b；

c．d相連時(shí)c為負極，活動(dòng)性c＞d；

a．c相連時(shí)c為正極，a為負極，活動(dòng)性a＞c；

b．d相連時(shí)b為正極，d為負極，活動(dòng)性d＞b；

則有活動(dòng)性a＞c＞d＞b．

故選B．

8.【答案】（1）E；酸性；還原性；

（2）溶液由無(wú)色變成紅色；

（3）Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O；SO₂+2OH^﹣=SO₃^2﹣+H₂O；

（4）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

【解析】（1）實(shí)驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；

實(shí)驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價(jià)不變，

由HCl生成Cl₂，氯元素化合價(jià)降低，所以濃鹽酸所表現出的性質(zhì)是酸性和還原性，

故答案為：E；酸性；還原性；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)不穩定，加熱時(shí)能重新變成紅色，

故答案為：溶液由無(wú)色變成紅色；

（3）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成鹽和水，離子方程式為：SO₂+2OH^﹣=SO₃^2﹣+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O；SO₂+2OH^﹣=SO₃^2﹣+H₂O；

（4）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，反應方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

9.【答案】（1）化學(xué)平衡狀態(tài)；

（2）溶液稀釋對顏色的變化；

（3）Ag⁺與I^﹣生成AgI黃色沉淀，I^﹣濃度降低，2Fe³⁺+2I^﹣

2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)；

(4)① 正；

② 左管出現黃色沉淀，指針向左偏轉；

（5）①Fe²⁺濃度增大，還原性增強，使Fe²⁺還原性強于I^﹣；

② 向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO₄溶液；

（6） 該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)．

【解析】解：（1）待實(shí)驗I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗II，目的是使實(shí)驗I的反應達到化學(xué)平衡狀態(tài)，否則干擾平衡移動(dòng)的判斷，

故答案為：化學(xué)平衡狀態(tài)；

（2）由實(shí)驗iii和實(shí)驗ii的對比可知，對比實(shí)驗的目的是為了排除有ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響，

故答案為：溶液稀釋對顏色的變化；

（3）i．加入AgNO₃，Ag⁺與I^﹣生成AgI黃色沉淀，I^﹣濃度降低，2Fe³⁺+2I^﹣

2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)，可知Fe²⁺向Fe³⁺轉化，ii．加入FeSO₄，Fe²⁺濃度增大，平衡逆移；

故答案為：Ag⁺與I^﹣生成AgI黃色沉淀，I^﹣濃度降低，2Fe³⁺+2I^﹣

2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)；

(4)①K閉合時(shí)，指針向右偏轉，右側為正極，可知b極Fe³⁺得到電子，則b作正極，

故答案為：正；

②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO₃溶液，若生成黃色沉淀，I^﹣濃度降低，2Fe³⁺+2I^﹣

2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動(dòng)，指針向左偏轉，也可證明推測Fe²⁺向Fe³⁺轉化，

故答案為：左管出現黃色沉淀，指針向左偏轉；

（5）①轉化的原因為Fe²⁺濃度增大，還原性增強，使Fe²⁺還原性強于I^﹣，

故答案為：Fe²⁺濃度增大，還原性增強，使Fe²⁺還原性強于I^﹣；

②與（4）實(shí)驗對比，不同的操作是當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO₄溶液，Fe²⁺向Fe³⁺轉化，

故答案為：向U型管右管中滴加0.01mol/L FeSO₄溶液；

（6）將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)，

故答案為：該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)．

10.【答案】（1）250mL容量瓶；

（2）A；

（3）B；

（4）不能，Fe²⁺與堿反應后不能保證Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，加熱不能得到純凈的Fe₂O₃，故無(wú)法準確計算Fe的含量；

（5）灼燒．

【解析】（1）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；

故答案為：250mL容量瓶；

（2）酸化KMnO₄溶液的酸本身不能具有還原性，如果有還原性要被高錳酸鉀氧化，本身也不能具有強氧化性，所以只能選硫酸，故答案為：A；

（3）酸性溶液或強氧化性溶液應用酸式滴定管，故答案為：B；

（4）Fe²⁺與堿反應后不能保證Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，加熱不能得到純凈的Fe₂O₃，故無(wú)法準確計算Fe的含量，故步驟②不能省略；

故答案為：不能，Fe²⁺與堿反應后不能保證Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，加熱不能得到純凈的Fe₂O₃，故無(wú)法準確計算Fe的含量；

（5）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量；

故答案為：灼燒．

11.【答案】（1）C₈H₆O₃；羧基和醛基；

（2）

；

（3）

．

【解析】（1）由合成路線(xiàn)中化合物I的結構簡(jiǎn)式可得該化合物的分子式為C₈H₆O₃，其含有的官能團名稱(chēng)是羧基和醛基，其耗氧量為8+

﹣

=8，所以1mol化合物I完全燃燒需要消耗8molO₂，故答案為：C₈H₆O₃；羧基和醛基；

（2）化合物Ⅲ中含﹣CHO，與新制氫氧化銅反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀，該反應為

，

故答案為：

；

（3）由信息可知，合成反應①為取代反應，則

與

發(fā)生取代反應，﹣Br、﹣COOH均被取代，有機產(chǎn)物的結構簡(jiǎn)式為

，故答案為：

．