1、分散系的概念：
一種或幾種物質(zhì)分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系稱(chēng)為分散體系．分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫做分散劑．在水溶液中，溶質(zhì)是分散質(zhì)，水是分散劑．溶質(zhì)在水溶液中以分子或離子狀態(tài)存在．
分散系包括：溶液、膠體、懸濁液、乳濁液．
各種分散系的比較：
| 分散系 | 分散質(zhì) | 分散質(zhì)直徑 | 主要特征 | 實(shí)例 |
| 溶液 | 分子，離子 | ＜1nm（能通過(guò)半透膜） | 澄清，透明，均一穩定，無(wú)丁達爾現象 | NaCl溶液，溴水 |
| 膠體 | 膠粒（分子集體或單個(gè)高分子） | 1nm～100nm（不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙） | 均一，較穩定，有丁達爾現象，常透明 | 肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3膠體 |
| 懸濁液 | 固體顆粒 | ＞100nm（不能透過(guò)濾紙） | 不均一，不穩定，不透明，能透光的濁液有丁達爾現象 | 水泥，面粉混合水 |
| 乳濁液 | 小液滴 | 牛奶，色拉油混合水 |
2、膠體的性質(zhì)與作用：
（1）丁達爾效應：
由于膠體粒子直徑在1～100nm之間，會(huì )使光發(fā)生散射，可以使一束直射的光在膠體中顯示出光路．
（2）布朗運動(dòng)：
?、俣x：膠體粒子在做無(wú)規則的運動(dòng).
?、谒肿訌膫€(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的．
（3）電泳現象：
?、俣x：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現象．
?、诮忉?zhuān)耗z體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷．揚斯規則表明：與膠體粒子有相同化學(xué)元素的離子優(yōu)先被吸附．以AgI膠體為例，AgNO3與KI反應，生成AgI溶膠，若KI過(guò)量，則膠核AgI吸附過(guò)量的I-而帶負電，若AgNO3過(guò)量，則AgI吸附過(guò)量的Ag+而帶正電．而蛋白質(zhì)膠體吸附水而不帶電．
?、蹘щ娨幝桑?/p>
a、一般來(lái)說(shuō)，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽(yáng)離子而帶正電；
b、非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤等膠體帶負電；
c、蛋白質(zhì)分子一端有-COOH，一端有-NH2，因電離常數不同而帶電；
d、淀粉膠體不吸附陰陽(yáng)離子不帶電，無(wú)電泳現象，加少量電解質(zhì)難凝聚．
?、軕茫?/p>
a、生物化學(xué)中常利用來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)．
b、醫學(xué)上利用血清的紙上電泳來(lái)診斷某些疾?。?/p>
c、電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上．
d、陶瓷工業(yè)精練高嶺土．除去雜質(zhì)氧化鐵．
e、石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離．
f、工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等．
（4）膠體的聚沉：
?、俣x：膠體粒子在一定條件下聚集起來(lái)的現象．在此過(guò)程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來(lái)．
?、谀z粒凝聚的原因：外界條件的改變
1°加熱：加速膠粒運動(dòng)，減弱膠粒對離子的吸附作用．
2°加強電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力．
3°加帶相反電荷膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用．通常離子所帶電荷越高，聚沉能力越大．
?、蹜茫褐谱鞫垢?；不同型號的墨水不能混用；三角洲的形成．
3、膠體的制備：
（1）物理法：如研磨（制豆漿、研墨），直接分散（制蛋白膠體）
（2）水解法：
Fe（OH）3膠體：向20mL沸蒸餾水中滴加1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸一會(huì )兒，得紅褐色的Fe（OH）3膠體．離子方程式為：
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+
(3）復分解法：
AgI膠體：向盛10mL 0.01mol?L-1 KI的試管中，滴加8～10滴0.01mol?L-1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體．
硅酸膠體：在一大試管里裝入5mL～10mL 1mol?L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得．離子方程式分別為：Ag++I-=AgI（膠體）↓ 、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（膠體）↓
復分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過(guò)大，以免生成沉淀．
5、常見(jiàn)膠體的帶電情況：
?。?）膠粒帶正電荷的膠體有：金屬氧化物、
?。?）膠粒帶負電荷的膠體有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體、土壤膠體．
?。?）膠粒不帶電的膠體有：淀粉膠體．特殊的，AgI膠粒隨著(zhù)AgNO3和KI相對量不同，而帶正電或負電．若KI過(guò)量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電；若AgNO3過(guò)量，則因吸附較多Ag+而帶正電．
注意 ！
1、膠體不帶電，而膠?？梢詭щ姡?
2、常見(jiàn)的膠體分散系
?、貴e（OH）3膠體，Al（OH）3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體．分別由相應的鹽水解生成不溶物形成．
FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+
明礬溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（膠體）+2OH-
肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（膠體）+OH-
?、邴u化銀膠體．Ag++X-=AgX（膠體）
?、弁寥滥z體．
?、芏鼓?、牛奶、蛋清的水溶液．
?、萦猩Ａ?，如藍色鈷玻璃（分散質(zhì)為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃）．
?、逕?、云、霧．
3、膠體的分離與提純：
膠體與濁液：過(guò)濾．
膠體與溶液：滲析．采用半透膜．
【解題思路點(diǎn)撥】：
膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析比較：
膠體的聚沉是指膠體在適當的條件下，（破壞膠體穩定的因素）聚集成較大顆粒而沉降下來(lái)，它是不可逆的．鹽析是指高分子溶液中加入濃的無(wú)機輕金屬鹽使高分子從溶液中析出的過(guò)程，它是高分子溶液或普通溶液的性質(zhì)，鹽析是因為加入較多量的鹽會(huì )破壞溶解在水里的高分子周?chē)乃?，減弱高分子與分散劑間的相互作用，使高分子溶解度減小而析出．發(fā)生鹽析的分散質(zhì)都是易容的，所以鹽析是可逆的．由此可見(jiàn)膠體的聚沉與蛋白質(zhì)的鹽析有著(zhù)本質(zhì)的區別
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