（五）溶液和膠體
1． 飽和溶液不一定是濃溶液，但一定是該條件下該物質(zhì)最濃的溶液，不飽和溶液一定是稀溶液（×?。?/span>
2． 溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度一定越大 （×?。?/span>
3． 向足量的Na2CO3溶液中加入m
4． 一定溫度下向飽和的澄清石灰水中加入少量CaO，則溶液中溶解的Ca2＋的數目減少，但各微粒的濃度不變（√?。?/span>
5． 將某飽和KNO3溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，其濃度也將變小（×?。?/span>
6． 一定溫度下用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，一段時(shí)間后有晶體析出，pH不變，溶液中鈉離子的數目也不變 （×?。?/span>
7． 氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度，碘在碘化鉀溶液中的溶解度也小于在純水中的溶解度 （√?。?/span>
8． A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數比B鹽溶液的大（×?。?/span>來(lái)源:Z§x§x§k§.COM
9． 5.3
10．密度大于水的溶液，濃度越大密度也越大，反之，密度小于水的溶液，濃度越大，則密度越?。?/span>√?。?/span>
11．欲配制質(zhì)量分數為10%的ZnSO4溶液，將10
12．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，加水定容時(shí)，若不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，可用膠頭滴管將多余的溶液吸出（×?。?/span>
13．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe（OH）3膠體（×?。?/span>
14．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液（×?。?/span>
15．AgI膠體在電場(chǎng)中定向運動(dòng)，是因為膠體是帶電的 （×?。?/span>
16．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)（×?。?/span>
17．欲制備Fe（OH）3膠體，應向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(cháng)時(shí)間煮沸（×?。?/span>
18．將Fe（OH）3固體溶于熱水中，也可以制備Fe（OH）3膠體（×?。?/span>
19．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體 （×?。?/span>
20．0.1
21．溶液和膠體的本質(zhì)區別是有無(wú)丁達爾效應 （×?。?/span>
22．飽和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是膠體（×?。?/span>
23．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體（×?。?/span>
24．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強（×?。?/span>
25．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變（√?。?/span>
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