1、鐵及化合物的性質(zhì)：
物理性質(zhì)：能被磁鐵吸引、銀白色、電和熱的良導體、純鐵不易被腐蝕。
化學(xué)性質(zhì)：
（Fe→Fe2+），鐵在遇到弱氧化劑（非氧化性酸、可溶性銅鹽、硫、碘等）被氧化成正二價(jià)的鐵的化合物。
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
（3）Fe+S=FeS（條件：加熱）（4）Fe+I2=FeI2（條件：加熱）
（Fe→Fe3+），鐵在遇到強氧化劑（氯氣、溴、硝酸和濃硫酸等強氧化性酸）被氧化成正三價(jià)的鐵的化合物。
（5）2Fe+3Cl2=2FeCl3（條件：點(diǎn)燃）（6）2Fe+3Br2=2FeBr3
（7）Fe+H2SO4（注意：常溫下鐵和濃硫酸或濃硝酸要發(fā)生“鈍化”，即在鐵表面生成致密的氧化膜，使鐵不會(huì )進(jìn)一步被濃酸氧化，反應就停止；在加熱的條件下，鐵可以被濃硫酸或硝酸氧化生成三價(jià)的鐵的化合物，但如果在鐵過(guò)量的情況下，即使與濃硫酸或硝酸反應，最后還是亞鐵鹽）。
（Fe→Fe3+、Fe2+），鐵在氧氣體中點(diǎn)燃或遇水蒸氣，就可以生成四氧化三鐵。
（8）3Fe+2O2=Fe3O4（條件：點(diǎn)燃）（9）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑（條件：加熱）（在Fe3O4中1/3為正二價(jià)的鐵，2/3為正三價(jià)的鐵）
（Fe2+→Fe3+），遇到強氧化劑（氯水、溴、硝酸和濃硫酸等強氧化性酸、高錳酸鉀、雙氧水等），亞鐵化合物會(huì )被氧化成正三價(jià)的鐵的化合物。
（10）2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3（11）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O（在上述反應中硝酸表現了酸性和氧化性）
（12）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（在上述反應中顏色變化：白色→灰綠色→紅褐色）
（Fe3+→Fe2+），遇到還原劑（銅、鐵、碘化物、硫化物、二氧化硫、亞硫酸鹽等），三價(jià)鐵化合物會(huì )被還原成正二價(jià)的鐵的化合物。
（13）2FeCl3 + Fe= 3FeCl2 （14）2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+CuCl2
（15）2FeCl3 + 2KI= I2+ 2FeCl2+ 2KCl
（FeO、Fe2O3、Fe3O4），三者都不溶于水；三氧化鐵為紅色（俗稱(chēng)：鐵紅）；另兩個(gè)為黑色；氧化亞鐵在空氣中加熱會(huì )轉化為四氧化三鐵；三者都可以在一定條件下與稀鹽酸反應生成對應的鐵鹽或亞鐵鹽。鐵在空氣中要被腐蝕，最終變?yōu)殍F銹（Fe2O3·nH2O）。
（15）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+3H2O（16）FeO + 2HCl= 2FeCl2+H2O
（17）Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O（條件：加熱）
（Fe（OH）2、Fe（OH）3），氫氧化亞鐵為白色不溶于水的沉淀；氫氧化鐵為紅褐色不溶于水的沉淀。在通常情況下氫氧化亞鐵很不穩定，立即在空氣中轉化為氫氧化鐵；兩者都是不溶性的弱堿。
（FeCl2、FeCl3），氯化亞鐵溶液呈淺綠色，在空氣中易被氧化，實(shí)驗室應加些鐵粉防止亞鐵鹽被氧化；氯化鐵溶液為黃色，長(cháng)久保存不變渾濁需要加些稀鹽酸。
2、銅及化合物的性質(zhì)：
（Cu）物理性質(zhì)：紫紅色、電和熱的良導體。
化學(xué)性質(zhì)：（Cu→Cu2+），銅在反應中一般被氧化生成正二價(jià)的銅的化合物。與單質(zhì)反應： （1）2Cu+O2= 2CuO（條件：加熱） （2）Cu+Cl2= 2CuCl2（條件：點(diǎn)燃）
與化合物反應：（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 （4）Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O（條件：加熱）
3、鎂及化合物的性質(zhì)：
（Mg）物理性質(zhì)：銀白色、電和熱的良導體、密度小、質(zhì)軟。
化學(xué)性質(zhì)：（Mg→Mg2+），在反應中一般被氧化生成正二價(jià)的Mg的化合物。與單質(zhì)反應：（1）2Mg+O2=2MgO（條件：加熱）（2）3Mg+N2= Mg3N2（條件：點(diǎn)燃）。與化合物反應：（3）Mg+2H2O（熱）=Mg（OH）2+H2↑ （4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （5）2Mg+CO2= 2MgO+C（條件：點(diǎn)燃）
（MgO），MgO為白色固體，熔點(diǎn)很高，可做耐高溫材料，是堿性氧化物，溶于熱水中生成氫氧化鎂：MgO+2H2O（熱）=Mg（OH）2，可通過(guò)鍛燒MgCO3分解生成。
（Mg（OH）2），氫氧化鎂為白色不溶于水的沉淀，屬于中強堿。與酸反應生成鎂鹽和水。
（Mg3N2），氮化鎂為白色固體，與水反應生成氫氧化鎂和氨氣： （5）Mg3N2+6H2O= 3Mg（OH）2↓+2NH3↑
4、鈉及化合物的性質(zhì)：
（Na）：物理性質(zhì)：銀白色、熔點(diǎn)低（97.8℃）、密度?。?.97g/cm3）、質(zhì)軟、電和熱的良導體。
化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應：（1）2Na+O2=Na2O，（2）4Na+O2 =2Na2O2（條件：點(diǎn)燃）鈉在空氣中的變化：Na—Na2O—NaOH—Na2CO3·nH2O—Na2CO3最后成為無(wú)水碳酸鈉。 （3）鈉與水反應：現象：“浮”—金屬鈉在反應中浮在水面，表明鈉的密度比水??；“熔”—反應因為放熱，再加上鈉的熔點(diǎn)較低，鈉在反應中就熔化成小球狀；“游”—由于生成了氫氣，對鈉有一定的推力，鈉就在水面無(wú)規則，不停游動(dòng)；“聲”—由于反應放熱，讓一部份水蒸發(fā)而放出聲響；也可能生成的氫和氧發(fā)生爆鳴；“紅”—由于生成的氫氧化鈉水溶液是強堿，所以滴酚酞后溶液呈紅色。（4）鈉與氯的反應：2Na+Cl2=2NaCl（條件：點(diǎn)燃；現象：生成白色的煙）（5）鈉與鹽溶液反應：2Na+2H2O+CuSO4=2Na2 SO4+H2↑+Cu（OH）2↓（注意：鈉與鹽的水溶液反應，一般是有水參加反應，并且沒(méi)有相應的金屬被置換，只有氫氣放出。）
（Na2O、Na2O2）：氧化鈉與過(guò)氧化鈉的區別：顏色不同：Na2O為白色固體；Na2O2為淺黃色固體；氧化合價(jià)不同：Na2O中的氧化合價(jià)為-2價(jià)；Na2O2中的氧化合價(jià)為-1價(jià)結構不同：Na2O為離子化合物，只有離子鍵；Na2O2也是離子化合物，結構中有離子鍵，也有共價(jià)鍵，兩者的陰、陽(yáng)離子數目比都是1︰2；穩定性不同：對熱穩定性：Na2O2比Na2O穩定；類(lèi)型不同：Na2O是典型的堿性氧化物，Na2O2則是一類(lèi)特殊的氧化物，而不是堿性氧化物；生成途徑不同：Na2O是氧和鈉不需要加熱，在一般情況下就能生成；而Na2O2是氧和鈉在加熱的條件下或點(diǎn)燃后生成的產(chǎn)物；反應類(lèi)型不同：Na2O2一般與其他物質(zhì)都要發(fā)生氧化還原反應：Na2O的反應一般是非氧化還原反應。（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（7）Na2O+CO2=2Na2CO3（8）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（9）2Na2O+2H2O=4NaOH；
漂白性不同：Na2O2具有漂白性；而Na2O則不具有漂白性。
（Na2CO3、NaHCO3）碳酸鈉與碳酸氫鈉的區別：水溶性不同：兩者都能溶于水，碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；穩定性不同：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳；（9）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（條件：加熱）（利用該反應可除去碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉）；與鹽酸反應速度不同：碳酸氫鈉與鹽酸反應快，碳酸鈉與鹽酸反應速度相對慢點(diǎn)，反應離子方程式如下：HCO3+H+= CO2↑+H2O
CO32- +H+= HCO3- HCO3- +H+=CO2↑+H2O；相互轉化：碳酸鈉水溶液中通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉固體加熱就可以生成碳酸鈉。如是碳酸氫鈉溶液，則可以加適量的氫氧化鈉就可以轉化為碳酸鈉溶液。反應方程式如下：（10）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（11）NaHCO3+NaOH=Na2CO3；俗名及結晶水不同：碳酸鈉含10份結晶水，但在干燥的空氣中易風(fēng)化變成無(wú)水碳酸鈉，無(wú)水碳酸鈉俗稱(chēng)蘇打或純堿；碳酸氫鈉不帶結晶水，俗稱(chēng)小蘇打。
5、鋁及化合物的性質(zhì)：
（Al）物理性質(zhì)：銀白色、電和熱的良導體、密度小、質(zhì)軟較鎂硬。
化學(xué)性質(zhì)：（Al→Al3+），在反應中一般被氧化生成正三價(jià)的Al的化合物。
與單質(zhì)反應：（1）2Al+3O2=2Al2O3（條件：加熱）與化合物反應： （2）2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑；（3）2Al+2H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2↑ （4）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（條件：高溫）（該反應稱(chēng)為鋁熱反應，其特點(diǎn)就是反應放出的熱量大，能使生成的金屬熔化。參與反應的鋁粉和金屬氧化物叫鋁熱劑）
（Al2O3），Al2O3為白色固體，熔點(diǎn)很高，可做耐高溫材料，是兩性氧化物，既可與酸反應生成鹽和水，又可與堿反應生成鹽和水：（5）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （6）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（Al（OH）3），氫氧化鋁為白色不溶于水的膠狀沉淀，屬于兩性氫氧化物。與酸反應生成鋁鹽和水，與堿反應生成偏鋁酸鹽和水：（7）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （8）Al（OH）3+NaOH= =NaAlO2+2H2O
6、氯、溴、碘及化合物的性質(zhì)：
（氯氣）：物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體；氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色（常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣，因此，實(shí)驗室不能用排水法收集氯氣，但可以排飽和食鹽水法收集氯氣）；易液化（常壓下-34.6℃變?yōu)橐后w）；密度比空氣密度大（收集氯氣可用向上排空氣法）
氯氣化學(xué)性質(zhì)：與單質(zhì)反應：（1）2Na + Cl2 =2NaCl（白煙）；（2）2Fe + 3Cl2=2FeCl3（棕黃色煙）；（3） Cu + Cl2=2CuCl2（棕色煙）。在一定條件下，幾乎所有的金屬都可以與氯化合，一般生成高價(jià)的金屬氯化物。（上述反應均需要點(diǎn)燃條件）；（4）2H2+ Cl2=2HCl（氫氣能在氯氣中穩定燃燒，火焰為蒼白色，是工業(yè)制鹽酸的一種方法。如兩氣體預先充分混合后，則光照就會(huì )爆炸）。氯氣與氧氣及碳不能直接化合，象“ClO2、CCl4”等均通過(guò)間接方法制取。氯氣與化合物反應：（5）H2O+Cl2 = HCl+HClO （生成強酸鹽酸和弱酸次氯酸）；（6）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（7）：2KI+Cl2=2KCl+I2；（8）2KBr+Cl2=2KCl+Br2；（9）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（10）H2SO3+H2O+Cl2 =H2SO4+2HCl
（液氯和氯水）：液氯是單質(zhì)氯為液態(tài)，屬于純凈的物質(zhì)；而氯水則是氯氣的水溶液，為混合物。氯水有新制的氯水（成分：Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-）。新制氯水性質(zhì)：顏色為淺黃綠色（因有氯存在，氯在水中的溶解度為2，溶解的氯有1/3與水反應）；有漂白性（因有HClO存在）；能與硝酸銀反應（因有氯離子存在）；有酸性（因有大量的氫離子存在）；殺菌、消毒（因有氯和次氯酸存在）。久置的氯水性質(zhì)：因氯水長(cháng)久放置，會(huì )因為次氯酸分解，導致氯全部溶于水，最后水溶液中沒(méi)有氯氣和次氯酸，最終久置的氯水在成分上實(shí)際就是稀鹽酸，與新制氯水相比久置的氯水沒(méi)有顏色、沒(méi)有漂白性、不具有消毒、殺菌能力。
（次氯酸）：次氯酸具有不穩定性、弱酸性和漂白性。次氯酸見(jiàn)光或受熱極易分解生成鹽酸和氧氣。2HClO=2HCl+O2↑。漂白就是將有色的有機物質(zhì)變成無(wú)色物質(zhì)的過(guò)程。氯氣通入紫色石蕊試液，現象：先變紅色（氯溶于水生成酸）后變無(wú)色（氯水中的次氯酸將紅色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)）；氯氣通過(guò)濕潤的藍色石蕊試液，現象：先變紅色（氯溶于水生成酸）后變白色（氯水中的次氯酸將紅色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)）。上述兩過(guò)程都是氯氣與水生成的次氯酸起漂白作用，將有色物質(zhì)轉化成無(wú)色物質(zhì)。
（漂白粉）：次氯酸不穩定，因此儲存或運輸均不方便，一般都將其制成對應的鹽Ca（ClO）2來(lái)保存。工業(yè)上可將氯氣與石灰乳反應來(lái)制取漂白粉具體反應： 2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，生成的Ca（ClO）2和CaCl2就是漂白粉的主要成分，而其有效成分是Ca（ClO）2，相對來(lái)說(shuō)漂白粉比次氯酸容易保存和運輸，漂白時(shí)可將漂白粉放在酸性的環(huán)境中，讓其生成次氯酸，就可以起漂白作用了： Ca（ClO）2+2HCl=2HClO +CaCl2； Ca（ClO）2+2H2O+CO2=CaCO3+2HClO
（溴、碘的性質(zhì)）：溴在常溫下為液體、密度大于水；碘常溫下為固體，容易升華，兩者在水中的溶解度都很小，一般易溶于酒精及四氯化碳等有機溶劑。溴、碘的化學(xué)性質(zhì)與氯相似，三者氧化能力的順序為：Cl2 > Br2> I2 氯可置換溴化物和碘化物中的溴和碘，溴可置換碘化物中的碘。
（氯、溴、碘化合物的性質(zhì)）：氯、溴、碘的氫化物性質(zhì)：（1）水溶液的酸性：HI > HBr> HCl（2） 穩定性：HCl >HBr > HI （3）還原性：HI> HBr >HCl氯、溴、碘的銀鹽的性質(zhì)：（1）顏色從AgCl（白色）、AgBr（淺黃色）、AgI（黃色）逐漸變深（2）穩定性從AgCl、AgBr、AgI逐漸變弱（3）水溶性從AgCl、AgBr、AgI逐漸變小，都難溶于水。
（氯、溴、碘離子的檢驗）：氯離子檢驗：用硝酸銀和稀硝酸，出現白色沉淀。溴離子檢驗：用硝酸銀和稀硝酸，出現淺黃色沉淀，也可用氯水和四氯化碳，在底層出現棕紅色。碘離子檢驗：用硝酸銀和稀硝酸，出現黃色沉淀，也可用氯水和四氯化碳，在底層出現紫紅色或用氯水和淀粉，溶液中出現藍色。
（各種物質(zhì)的顏色）：氯氣、溴蒸氣、碘蒸氣分別為黃綠色、棕紅色、紫色；液溴、碘固體分別為深棕紅色、紫黑色；氯水、溴水、碘水分別為淺黃綠色、橙色、黃色；溴和碘四氯化碳溶液分別為棕紅色和紫紅色。氯化鐵棕黃色（水溶液為黃色）、氯化銅棕色（水溶液為黃綠色、稀溶液為藍色）
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