化學(xué)是初三開(kāi)的一門(mén)新學(xué)科，可以說(shuō)這對每個(gè)學(xué)生來(lái)說(shuō)是在同一起跑線(xiàn)上，對新學(xué)科的學(xué)習更多的是在其他學(xué)科中的一種新鮮感與好奇感，但是課程就一定會(huì )考試的，那么期中考試都會(huì )考些什么呢？高分網(wǎng)初中頻道小編和大家一起分享初三化學(xué)期中考試要考的范圍及復習提綱！
每個(gè)地區每個(gè)學(xué)校的教學(xué)進(jìn)度不同，有些教得快些有些教得慢些，但初中期中考試化學(xué)考試內容的范圍大至在第一單元到第四單元之間：第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 第二單元 我們周?chē)目諝?/p>
第三單元 自然界中的水 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘
資料推薦：初三化學(xué)上冊期中考試復習知識點(diǎn)
人教版：初三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題匯編（九省十套）
復習指導：
1、認真看書(shū)，歸納前四單元基礎知識，可參考下面提綱，要求每個(gè)知識點(diǎn)內容必須準確理解記憶。
2、注重分塊知識點(diǎn)的落實(shí)盡快熟悉考試題型，爭取第一次大考取得好成績(jì)。
3、期中考試題要求題題過(guò)關(guān)，同時(shí)要求進(jìn)行審題、信息提取、知識遷移能力的訓練
初三期中考試化學(xué)復習提綱:
一、重要的化學(xué)概念
?。ㄒ唬┪镔|(zhì)的分類(lèi)
1 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過(guò)氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等
2 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水
3 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等
非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si
稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar
4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl
5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4
?。ǘ┪镔|(zhì)的宏觀(guān)組成和微觀(guān)構成
宏觀(guān)：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。
微觀(guān)：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構成的。如水是由水分子構成的。
由分子構成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮氣N2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。
由原子構成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。
由離子構成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。
相關(guān)概念：
1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。 表示方法：元素符號。例：H、O、Fe、S
2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。
保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。
分子和原子的本質(zhì)區別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程。
在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。
3離子：帶電的原子或原子團。 表示方法：離子符號。
陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；
陰離子帶負電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，
硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－
4原子的構成
?。?）原子中：質(zhì)子數=核電荷數=原子序數=核外電子數，原子不顯電性。
離子中：質(zhì)子數=核電荷數≠核外電子數，離子顯電性。
?。?）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數+中子數，原子的質(zhì)量集中在原子核上。
?。?）核外電子是分層排布的（會(huì )畫(huà)1-20號元素的原子結構示意圖）。
例：氯原子Cl
?。?）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數相同，中子數相同），相對原子質(zhì)量相同；核外電子數（主要是最外層電子數）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。
5 元素 元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數。
(1) 元素：具有相同核電荷數（即核內質(zhì)子數）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
(2) 地殼里、生命細胞中和人體中含量最多的元素都是氧（人體中含量最多的物質(zhì)是水）。
地殼中含量最多的金屬元素是鋁 人體中含量最多的金屬元素是鈣
空氣中含量最多的元素是氮 宇宙中含量最多的元素是氫。
(3) 不同種元素最本質(zhì)的區別是核內質(zhì)子數（核電荷數）不同，或說(shuō)質(zhì)子數決定元素的種類(lèi)；最外層電子數與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，或說(shuō)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數。
最外層電子數還決定元素分類(lèi)：最外層電子數一般在1~3為金屬元素、
一般在4~7為非金屬元素、8為稀有氣體元素（氦為2）。
(4) 一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號：（上冊書(shū)75頁(yè)表4-6）
氫___氦____ 鋰____ 鈹____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____鈉____鎂_____ 鋁______硅_____磷_____硫_____氯______氬_____ 鉀_____鈣_____鋅____銅______鐵____汞_____銀____鋇_____錳______鉑_____ 金_____碘_____
(5) 元素符號意義：表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子；有時(shí)還能表示一種單質(zhì)如Mg。
H 氫元素；一個(gè)氫原子
?。ㄈ┪镔|(zhì)組成的表示：化學(xué)式
寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
鎂Mg 鋅Zn 鋁Al 銅Cu 鐵Fe 汞Hg 氫氣H2 氯氣Cl2 氧氣O2
氮氣N2 磷P 硫S 硅Si 氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar
氧化鈉Na2O3 氧化鈣 氧化鎂 氧化鋁 氧化銅 四氧化三鐵
二氧化碳 五氧化二磷 二氧化硫 二氧化錳 氧化汞 氧化亞鐵
氧化鐵 水 三氧化鎢
鹽酸 碳酸 氫氧化鈉 氫氧化銅
氯化鈉 氯化鋅 四氯化硅 硫酸銅 硫酸銨 硝酸鈉 硝酸銨
碳酸銨 碳酸氫銨 碳酸鈣 高錳酸鉀 錳酸鉀
1．化學(xué)式的含義（仿照水的寫(xiě)二氧化碳的）
H2O
二氧化碳 CO2
微觀(guān)
1個(gè)水分子
1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成
氫、氧原子的原子個(gè)數比為2：1。
水是由水分子構成的。
宏觀(guān)
水；水是由氫元素和氧元素組成的。
氫元素、氧元素的質(zhì)量比為 1×2：16×1 = 1：8
?。ǎ保┖暧^(guān)：物質(zhì)由元素組成。如果題目中只出現了物質(zhì)的名稱(chēng)，這時(shí)應從元素的角度回答，它是由某元素和某元素組成的。元素只論種類(lèi)，不論個(gè)數。
?。ǎ玻┪⒂^(guān)：物質(zhì)的分子是由原子構成的。如果題目在出現某物質(zhì)名稱(chēng)的同時(shí)，名稱(chēng)的后面跟有“分子”，則是要從微觀(guān)的方面描述該分子的構成，這時(shí)應從原子的角度回答，它的一個(gè)分子是由幾個(gè)某原子和幾個(gè)某原子構成的。
2.化合價(jià)
?。眱r(jià)：H、Ag、K、Na、NH４，?。矁r(jià)：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe（亞鐵）
?。硟r(jià)：Fe（鐵）、Al －１價(jià)：F、Cl、Br、I、OH、NO3 －２價(jià)：S、O、SO４、CO3
?。?）通常H顯+1價(jià)、O顯－2價(jià)是推算其它元素化合價(jià)的基礎。
?。?）具有變價(jià)的元素，重點(diǎn)是Fe可顯+2價(jià)（亞鐵）或+3價(jià)（鐵）。
?。?）化合價(jià)法則：在化合物里正負化合價(jià)的代數和為零（單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零）。
3．數字的意義（微觀(guān)）:
?、僭胤柷懊娴臄底直硎驹拥膫€(gè)數。 2O：兩個(gè)氧原子
?、谠胤栍蚁履_的數字表示一個(gè)分子中含原子的個(gè)數。O2：一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構成
?、刍瘜W(xué)式前面的數字表示分子的個(gè)數。 2O2：前面的2表示兩個(gè)氧分子，
?、茈x子符號前面的數字表示離子的個(gè)數 2Na+兩個(gè)鈉離子
注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數不只“1”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)； 7個(gè)二氧化碳分子：7CO2； 兩個(gè)鈣離子：2Ca2+
先寫(xiě)出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個(gè)數！
4. 離子符號歪戴帽，先寫(xiě)數字后寫(xiě)號，1省略。表示一個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（負）電荷。
價(jià)標符號正戴帽，先寫(xiě)正負，再寫(xiě)數字，1不省略。表示正（負）幾價(jià)的某元素。
Ca2+：一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷（微觀(guān)）。 Ca：正2價(jià)的鈣元素（宏觀(guān)）。
?。ㄋ模┗瘜W(xué)變化
1．化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區別:化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化：××燃燒、由燃燒引起的化學(xué)性爆炸、鋼鐵生銹、孔雀石（堿式碳酸銅）受熱分解、食物腐爛、動(dòng)植物的呼吸、殺菌消毒、食物（蛋白質(zhì)、淀粉）消化、葡萄糖在酶作用下緩慢氧化釋能等。
物理變化：木棍折斷、冰雪融化、酒精或氨水揮發(fā)、礦石粉碎、分離液態(tài)空氣制氧氣、過(guò)濾、蒸餾、物理性爆炸如車(chē)胎充氣爆胎等。
2．化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現的性質(zhì)，如：可燃性、助燃性、還原性、氧化性、對熱穩定性等；物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)，如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性（溶解度）、揮發(fā)性、吸水性等。
3．化學(xué)變化伴隨有能量的變化，最常見(jiàn)的是熱量的變化，即反應中的放熱和吸熱現象。
4．化學(xué)變化（化學(xué)反應）還伴隨有發(fā)光、產(chǎn)生氣體、生成沉淀、顏色變化等現象。
5、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。（MnO2是過(guò)氧化氫分解、氯酸鉀分解制氧氣的催化劑；酶是重要的生化反應催化劑，唾液淀粉酶催化淀粉水解為麥芽糖。）
?。ㄎ澹┱J識幾種化學(xué)反應
1．二種基本反應類(lèi)型
特征
實(shí)例
化合反應
“多”變“一”
C + O2 = CO2
分解反應
“一”變“多”
2H2O =2H2↑+O2↑
寫(xiě)出下列反應的文字表達式
【化合反應】
鐵絲在氧氣中燃燒 碳在氧氣中完全燃燒 純氫在空氣中燃燒
磷在氧氣或空氣中燃燒 硫在氧氣或空氣中燃燒 汞在氧氣中加熱
【分解反應】
電解水 過(guò)氧化氫分解制氧氣 加熱高錳酸鉀制氧氣
加熱氧化汞 氯酸鉀和二氧化錳共熱制氧氣
2．氧化反應
物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應叫做氧化反應。如：
4P+5O2 = 2P2O5， CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O （氧化反應不一定是化合反應）
氧氣具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。
?。?）常見(jiàn)物質(zhì)的色態(tài)
物質(zhì)色態(tài)
氣體
無(wú)味
氮氣N2
氧氣O2
氫氣H2
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
甲烷CH4
有味
氨氣NH3
二氧化硫SO2（刺激性氣味）
氯化氫氣體 HCl
固體
黃
S粉 硫磺
藍
氫氧化銅Cu(OH)2
硫酸銅CuSO4
紅
紅磷P 暗紅色
Fe2O3 紅棕色
銅Cu
白
P2O5五氧化二磷
氯酸鉀KClO3
MgO 氧化鎂
白磷P
氯化鉀KCl
碳酸鈉Na2CO３
碳酸鈣CaCO３
黑
C 炭粉
二氧化錳MnO２
氧化銅CuO
四氧化三鐵Fe3O4
鐵粉 Fe
暗紫
KMnO4 高錳酸鉀
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