選修三、選修五 模擬題
根據自己的實(shí)際情況選擇練習
參考答案
1．B
【解析】
【詳解】
某元素原子核外有四個(gè)電子層，其3d能級上的電子數是4s能級上的3倍，說(shuō)明該元素的3d的電子數是2×3=6，其核外電子數=2+8+8+6+2=26，原子核外電子數=原子序數，所以該元素是Fe元素，B正確；正確選項B。
2．B
【解析】
【詳解】
根據元素在周期表中的位置可知，X為C元素；Y為N元素；Z為Al元素；W為Si元素。
A．碳元素有金剛石、石墨、C60等同素異形體，故A錯誤；
B．同主族從上到下原子半徑增大；同周期從左向右原子半徑減小，電子層數越多，原子半徑一般越大，Z、X、Y的原子半徑依次減小，故B正確；
C．Si的氧化物為SiO2，為原子晶體，故C錯誤；
D．元素的非金屬性C>Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩定性CH4>SiH4，故D錯誤。
故選B。
3．A
【解析】試題分析：A、根據結構簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的化學(xué)式為C21H28O6,A錯誤；B、根據手性碳的概念連四個(gè)不同的基團的碳原子具有手性,則有機物質(zhì)中手性碳原子有，B正確；C、A物質(zhì)中有3個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳碳三鍵,能跟5 mol H2加成，其中酯基不能與氫氣加成，分子中有3個(gè)酯基,能和3 mol NaOH發(fā)生水解反應，C正確；D、該物質(zhì)含有碳碳不飽和鍵，能發(fā)生加成反應，能被氧化。含有酯基能水解，發(fā)生取代反應，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查有機物結構和性質(zhì)
4．A
【解析】
【詳解】
A、丁醇同分異構體有七種分別是：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3、CH3CH2CH2OCH3、（CH3）2CHOCH3，A項正確；
B、丁烯有五種同分異構體，B項錯誤；
C、一氯戊烷有八種同分異構體，C項錯誤；
D、己烷的同分異構體有五種，D項錯誤；
答案選A。
5．D
【解析】
【詳解】
A、2—甲基丙烷，符合烷烴的系統命名法，A正確；
B、2，2，3，3—四甲基丁烷，符合烷烴的系統命名法，B正確；
C、3—溴—3—乙基戊烷，主鏈選取正確，取代基的位置選取正確，C正確；
D、主鏈選取錯誤，應該是3－甲基－3，4－二氯己烷，D錯誤。
答案選D。
6．D
【解析】
【分析】
本題考察對有機物概念的認識，可以對錯誤的選項舉出反例來(lái)進(jìn)行反駁。
【詳解】
A. CCl4等毒的物質(zhì)不能從動(dòng)植物體內獲得，該物質(zhì)是有機物，A錯誤；
B. CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等含碳元素的化合物不屬于有機物，B錯誤；
C. 有機物和無(wú)機物之間可以進(jìn)行轉換，比如CO和H2可以在一定條件下轉化為CH3OH，而CH3OH燃燒生成CO2和H2O，C錯誤；
D. 絕大多數有機物屬于分子晶體，其熔點(diǎn)較低，不耐熱，受熱易分解，D正確；
故合理選項為D。
7．D
【解析】試題分析：A、異戊二烯與等物質(zhì)的量的溴反應，可以發(fā)生1，2-加成、1，4-加成、3，4-加成，存在3中同分異構體，故A不符合；B、2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應可以生成1-丁烯、2-丁烯，故B不符合；C、甲苯發(fā)生硝化反應，硝基取代苯環(huán)甲基鄰、對位位置的氫原子，故發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯，可以為鄰硝基甲苯或對硝基甲苯，存在同分異構體，故C不符合；D、新戊烷分子中只有1種氫原子，一氯代物不存在同分異構體，故D符合；故選D。
考點(diǎn)：考查了有機物的性質(zhì)、同分異構體的相關(guān)知識。
8．C
【解析】
試題分析：①乙烯含有碳碳雙鍵，④乙炔含有碳碳三鍵，⑧異戊二烯含有2個(gè)碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；③乙苯和⑥甲苯屬于苯的同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色；⑤二氧化硫具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；②乙烷和⑦苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色，答案選C。
考點(diǎn)：考查有機物性質(zhì)
9．A
【解析】
【詳解】
C4H10OC4H8反應為消去反應，相鄰2個(gè)碳原子生成碳碳雙鍵；
C4H8C4H8Br2反應為加成反應，相鄰2個(gè)碳原子引入溴原子；A中溴原子未在相鄰碳原子上，A錯誤；
答案為A。
【點(diǎn)睛】
加成反應引入的原子在相鄰碳原子上。
10．A
【解析】
醇發(fā)生催化氧化反應時(shí)，只與分子中的—CH2OH原子團有關(guān)，與其他基團無(wú)關(guān)，則被氧化的醇為，答案為A。
11．B
【解析】
【詳解】
乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合物可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，C6H6、C2H2的最簡(jiǎn)式為CH，進(jìn)一步看作CH與H2O的混合物，C元素的質(zhì)量分數為72%，則CH的質(zhì)量分數為=78%，故H2O的質(zhì)量分數為1-78%=22%，故O元素質(zhì)量分數=22%×=19.6%，故選B。
12．D
【解析】
【分析】
該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應，含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應，C=C與溴水發(fā)生加成反應，-Cl、酚-OH、-COOC－均與NaOH反應
【詳解】
含酚-OH與溴水發(fā)生取代反應，1mol該物質(zhì)消耗溴水1mol，C=C與溴水發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)共消耗溴水2mol；
酚-OH、-COOC－均與NaOH反應，且-COOC－水解生成的酚-OH也與NaOH反應，-Cl水解生成的酚-OH也與NaOH反應，則1mol該物質(zhì)消耗NaOH為6mol；
該物質(zhì)中含苯環(huán)和C=C能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol與氫氣完全反應，消耗氫氣4mol，
故選D。
13．C
【解析】
【詳解】
A. 糖類(lèi)中的單糖和二糖、油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；
B. “酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車(chē)，其反應原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 ══ 2Cr2(SO4)3 + 2CO2 ↑+ 9 H2O，利用的是酒精的還原性，故B錯誤；
C. 古代絲綢是用蠶絲織成的織物，主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；
D. 石蠟油分解得到的產(chǎn)物是烷烴和烯烴的混合物，烯烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，烷烴不能，故D錯誤；
正確答案是C。
14．D
【解析】
試題分析：由油脂的定義、結構特點(diǎn)可知，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，選項A、C正確。天然油脂都為混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，選項B正確。油酸甘油酯可與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，選項D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查油脂結構與性質(zhì)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，側重對學(xué)生基礎知識的鞏固與訓練，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住油脂的組成、結構與性質(zhì)，然后靈活運用即可。
15．D
【解析】
【分析】
A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
B．丙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水；
C．羧基、酯基能與氫氧化鈉溶液反應；
D．葡萄糖不能發(fā)生水解反應。
【詳解】
A．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量較大，都是天然高分子化合物，故A正確；
B．丙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，無(wú)污染，故B正確；
C．乙酸含有羧基，油脂含有酯基，所以乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；
D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；
故選D。
16．C
【解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應稱(chēng)為皂化反應；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應，形成酯類(lèi)物質(zhì)；D、滌綸中除存在兩個(gè)端醇羥基外，并無(wú)其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差。
詳解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項A錯誤；B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應稱(chēng)為皂化反應，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應來(lái)制取肥皂，選項B錯誤；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應得到硝化甘油，形成酯類(lèi)物質(zhì)，選項C正確；D、滌綸子中除存在兩個(gè)端醇羥基外，并無(wú)其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱(chēng)“的確良”，選項D錯誤。答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)知識在生活實(shí)際的應用，為高考常見(jiàn)題型，熟悉物質(zhì)的組成、性質(zhì)、環(huán)境保護等即可解答，題目有利于培養學(xué)生良好的科學(xué)素養，提高學(xué)習的積極性，難度不大。
17．C
【解析】
【詳解】
A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯誤；
B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應，故C正確；
D．-COOH、-OH均與鈉反應生成氫氣，則標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯誤；
故選C。
【點(diǎn)晴】
本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側重分析與應用能力的考查，注意醇和羧酸的性質(zhì)考查。解答此類(lèi)試題要抓住有機物的結構和特征性質(zhì)分析。（1）能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、、C=O。(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)；（2）能與NaOH反應的：—COOH、、；（3）能與NaHCO3反應的：—COOH；（4）能與Na反應的：—COOH、、－OH；（5）能發(fā)生加聚反應的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；（6）能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(－CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應。①所有的醛(R－CHO)；②甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。
18．B
【解析】A、聚乙烯塑料屬于熱塑性高分子化合物，加熱可進(jìn)行封口，A項錯誤；B、人工固氮的方法是氮氣和氫氣合成氨氣，B項正確；C、潛水艇的供氧劑要與CO2反應生成O2供給呼吸，一般使用過(guò)氧化鈉作為供氧劑，C項錯誤；D、濃鹽酸和鐵會(huì )發(fā)生反應，不能用鐵槽車(chē)運輸濃鹽酸，D項錯誤，答案選B。
19．A
【解析】A．氯乙烯含有氯元素，不屬于烴，選項A錯誤；B．含有雙鍵，可發(fā)生加成反應，具有不飽和性，選項B正確；C．含有雙鍵，可發(fā)生加聚反應，選項C正確；D．乙烯、氯乙烯可發(fā)生加聚反應生成聚乙烯、聚氯乙烯，為重要的化學(xué)原料，選項D正確。答案選A。
點(diǎn)睛：本題考查有機物的結構、性質(zhì)和重要用途，為高頻考點(diǎn)，側重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養學(xué)生的良好的科學(xué)素養，提高學(xué)生的學(xué)習積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累。乙烯和氯乙烯都含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，乙烯屬于烴，而氯乙烯屬于烴的衍生物，都是重要的化工生產(chǎn)原料，以此解答。
20．D
【解析】試題分析：根據題意可知：X是H；Y是O；Z是Al；W是Si或P；R是S。A．Y與R形成的化合物對應的水化物可能是H2SO3是弱酸，也可能是H2SO4則是強酸，錯誤；B．如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則W是Si，SiO2能與堿反應，也可以與氫氟酸HF反應,錯誤；C．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。所以原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，錯誤；D．元素的非金屬性：R>W,元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩定性就越強，所以R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩定，正確。
考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的及應用的知識。
21．D
【解析】A. 電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現概率大小的一種圖形，每個(gè)小黑點(diǎn)并不代表一個(gè)電子，而是代表電子出現的概率，故A錯誤；B. 由上述分析可知，每個(gè)小黑點(diǎn)代表電子出現的概率，不是電子在核外所處的位置，故B錯誤；C. 在界面內出現該電子的幾率大于90%，界面外出現該電子的幾率小于10%，原子軌道只是把電子出現概率約為90%的空間圈出來(lái)，故C錯誤；D. 1s軌道呈球形，沿剖面直徑連線(xiàn)，有無(wú)數對稱(chēng)軸，故D正確；答案選D。
22．B
【解析】
【詳解】
根據元素原子的核外電子排布式，可知該元素是第五周期，第一副族元素，價(jià)電子的軌道是d、s軌道，所以屬于ds區，答案選B。
23．D
【解析】
【詳解】
各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時(shí)的能量高低：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，絕大多數基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…
A．由以上分析可知相同能層不同能級的電子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A正確；
B．不同能層相同能級的電子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正確；
C．由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正確；
D．應為E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D錯誤。
答案選D。
24．C
【解析】
【詳解】
A.根據系統命名原則， 的名稱(chēng)是1,2,4—三甲苯，故A錯誤；
B. 根據系統命名原則，的名稱(chēng)是3,4,6,7—四甲基壬烷，故B錯誤；
C. 根據系統命名原則，CH2=C（CH2CH3）CH2CH2CH3 的名稱(chēng)是2—乙基—1—戊烯，故C正確；
D. 根據系統命名原則， 的名稱(chēng)是3—甲基—1—丁炔，故D錯誤。
25．C
【解析】
【詳解】
F、Cl、Br和I位于同一主族，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F>Cl>Br>I，所以非金屬性F的最強，F的氫化物最穩定，
故選C。
26．D
【解析】試題分析：在X中，質(zhì)量數(A)＝質(zhì)子數(Z)＋中子數(N)，原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=原子的核外電子，所以99 43Tc中，原子序數=質(zhì)子數＝43，質(zhì)量數(A)＝99，中子數＝99-43=56，電子數=質(zhì)子數＝43。選D
考點(diǎn)：核素
點(diǎn)評：找準對應的量，根據公式質(zhì)量數(A)＝質(zhì)子數(Z)＋中子數(N)，原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=原子的核外電子作答，是解題的關(guān)鍵
27．D
【解析】A．原子序數為7的元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)，而不是+4價(jià)，故A錯誤；B．34號元素為Se，位于第四周期ⅥA族，故B錯誤；C．只有一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3的混合氣體，是混合物，故C錯誤；D．同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，它們之間的相互轉化屬于化學(xué)反應，故D正確；答案為D。
28．D
【解析】
試題分析：某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，那么核外的電子排布式為1s22s22p2，在下列L層分布中正確的是，A．，違背了能力最低原理，A錯誤；B．，違背了洪特規則，盡量各占據一個(gè)軌道，且自旋平行，B錯誤；C．違背泡利原理，原子核外沒(méi)有運動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，C錯誤；D．，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查原子可外電子排布圖
29．C
【解析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，則A有2個(gè)電子層，最外層電子數為6，則A為氧元素；A、C同主族，則C為硫元素；B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，B為Al元素；D的原子半徑是第三周期中最小的，則D為Cl元素，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質(zhì)能和水反應，E為Ca元素。
A、A的離子O2－的核外電子數為10，結構示意圖為，故A正確；B、非金屬性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性大于C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，故B正確；C、E和D形成的離子化合物CaCl2的電子式為：，故C錯誤；D、Al為活潑金屬，Al的氧化物Al2O3為離子化合物，只含離子鍵，其晶體為離子晶體，故D正確；故選C。
點(diǎn)睛：本題考查結構性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)等，解題關(guān)鍵：推斷元素，易錯點(diǎn)：C，注意基礎知識的理解掌握，寫(xiě)化合物的電子式時(shí)，各原子如何分布，不是所有的原子間都有化學(xué)鍵，CaCl2中的兩個(gè)氯離子間沒(méi)有化學(xué)鍵。
30．D
【解析】
【詳解】
A.2px2表示2px軌道有2個(gè)電子，故A錯誤；
B.CS2含有2個(gè)C=S鍵，雙鍵中一個(gè)為α鍵，一個(gè)為π鍵，所以含有2個(gè)α鍵和2個(gè)π鍵，α鍵與π鍵的數目之比是1：1，故B錯誤；
C.電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會(huì )產(chǎn)生原子光譜，故C錯誤；
D.一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，排列第三電子層上電子時(shí)，排列順序是3s、3p、3d，3s能級最多排列2個(gè)電子、3p能級最多排列6個(gè)電子、3d能級最多排列10個(gè)電子，再根據能量最低原理排列電子，所以該電子層上電子排布式為3s23p63d2，故D正確。
故選D。
31．A－Z A－x－n A－x＋n 22 mol
【解析】
【詳解】
根據“質(zhì)子數＋中子數＝質(zhì)量數”的關(guān)系，
(1)N＝A－Z；
(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數為x＋n，則N＝A－x－n；
(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數為x－n，則N＝A－x＋n；
(4)12C16O2分子中的中子數為6＋8＋8＝22；
(5)A2－所含電子數為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為mol。
32．①④ ①③ ②③ ②④
【解析】
【分析】
(1)醇能發(fā)生兩步氧化；
(2)醇和鹵代烴能發(fā)生消去反應；
(3)苯酚是弱酸；溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中能發(fā)生水解；
(4)乙烯含有C=C官能團，可發(fā)生加成反應。
【詳解】
(1)乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸；乙烯催化氧化可生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，故答案為①④；
(2)乙醇能發(fā)生消去反應生成乙烯，溴乙烷能發(fā)生消去反應生成乙烯，故答案為①③；
(3)苯酚是弱酸，能與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉；溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中能發(fā)生水解生成乙醇，故答案為②③；
(4)乙烯能發(fā)生加聚反應，苯酚和甲醛可發(fā)生縮合反應，故答案為②④。
33．NaOH水溶液，加熱 BC （任寫(xiě)一種）
【解析】
【分析】
由合成流程可知，①為Br的水解反應轉化為-OH，②為-OH、-COOH發(fā)生的酯化反應， (1) 鹵代烴在NaOH溶液中加熱可發(fā)生水解反應；
(2)由B制備X的過(guò)程中，有副產(chǎn)物C生成，C與X互為同分異構體，則看成B中另一個(gè)-OH與苯甲酸發(fā)生酯化反應；
(3) X含-COOC-、-OH及碳碳雙鍵，結合酯、醇、烯烴的性質(zhì)分析；
(4)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構體，可能含-OH與-CHO，或只含-OOCH；
(5) B含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應生成高分子；
(6) X含-COOC-，與NaOH發(fā)生水解反應。
【詳解】
(1)反應①為鹵代烴的水解反應，其反應條件為NaOH水溶液、加熱；
(2)由B制備X的過(guò)程中，有副產(chǎn)物C生成(與X互為同分異構體)，C的結構簡(jiǎn)式為；
(3)A.X含O元素，該物質(zhì)不屬于芳香烴，選項A錯誤；
B. X分子中只有與甲基、乙烯基相連的C具有手性，則含有一個(gè)手性碳原子，選項B正確；
C. X可與氫氣發(fā)生加成反應，為還原反應，選項C正確；
D. X、B均含碳碳雙鍵，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別化合物X與B，選項D錯誤；
答案選BC；
(4)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構體的結構簡(jiǎn)式為中的任意一種；
(5)B含碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生聚合反應可得到一種高吸水性樹(shù)脂，其結構簡(jiǎn)式為；
(6)X含-COOC-，與NaOH溶液反應的化學(xué)方程式為。
34． 球形 2 Fe3+的3d5半滿(mǎn)狀態(tài)更穩定 N2O(或CO2、CS2、OCN-) 2∶3 異硫氰酸分子間含有氫鍵 sp3雜化 2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑ 正四面體形 8 Zn 正四面體 50% ×107
【解析】(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布式為：3d24s2，最高能層為第四能層，s電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過(guò)渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與鈦不同的元素有Cr 3d54s1，Cu 3d104s1，共兩種；
（2）從結構角度來(lái)看，Fe2+ 的價(jià)電子排布式是：3d6，再失一個(gè)電子就是3d5半充滿(mǎn)穩定結構，故易被氧化成Fe3+；
(3) ①與SCN-互為等電子體的一種微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN-)；
②硫氰酸(H-S-C≡N)中π鍵和σ鍵的個(gè)數之比為2∶3；
③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高；
(4) 雌黃分子式為As2S3，As有四對價(jià)層電子對，As原子的雜化方式為sp3雜化；
雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，故其反應方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑；SnCl4分子的空間構型為正四面體；
(5)CaC2為離子化合物，電子式為：；一個(gè)晶胞含有4個(gè)Ca2+，4個(gè)C22-,一個(gè)C22-中有兩個(gè)π鍵，一個(gè)晶胞含有的π鍵平均有8個(gè)；
(6) 硒化鋅的晶胞結構中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個(gè)硒原子所處晶胞體對角線(xiàn)四分之一處，空隙類(lèi)型為正四面體，但只占據了其中4個(gè)位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為pg·cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數的數值，則晶胞參數a 為×107nm。
35．Ⅰ（1）鉀(或K)；鋁(或Al)；
（2）Cl2+S2-='=' S↓+2Cl-；
Ⅱ（1）變藍；防止溶液倒吸；NaOH；
（2）有白色沉淀生成；從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì )和硅酸鈉溶液反應生成硅酸；D；
Na2SiO3+CO2+H2O ='=' H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O ='=' H2SiO3↓+2NaHCO3)；
【解析】試題分析：Ⅰ（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；
（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
Ⅱ（1）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍；防止倒吸；NaOH；
（2）鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SiO3溶液中，反應生成硅酸沉淀；氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，反應的方程式為Na2SiO3+CO2+H2O ='=' H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：有白色沉淀生成；從B中揮發(fā)出的HCl也會(huì )和硅酸鈉溶液反應生成硅酸；D；Na2SiO3+CO2+H2O ='=' H2SiO3↓+Na2CO3(或Na2SiO3+2CO2+2H2O ='=' H2SiO3↓+2NaHCO3)。
考點(diǎn)：考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱的相關(guān)知識。
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