2010-2011學(xué)年度第期高中化學(xué)教學(xué)計劃表 學(xué)科 教學(xué)內容 完成教學(xué)內容對應的周課時(shí)數 化學(xué) 高一 必修1全書(shū) 2 高二（理） 選修5全冊，選修3第1章 2 高二（文） 選修1、復習必修1 2 高三 一輪復習必修1、選修3、選修4、選修5 5
高一化學(xué)：
人教版必修一
| 課時(shí) | 教學(xué)內容 | 課標要求 | 省教學(xué)要求 | 教學(xué)重點(diǎn) | 教學(xué)難點(diǎn) | 教學(xué)建議 | 學(xué)生自主學(xué)習 | 校本專(zhuān)題 |
| 1 | 化學(xué)實(shí)驗基本方法（1）——化學(xué)實(shí)驗安全 | 樹(shù)立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標識，初步形成良好的實(shí)驗工作習慣 | 1．能識別化學(xué)品安全使用標識，知道基本的安全措施和意外事故的緊急處理方法 2．樹(shù)立安全意識，初步形成良好的實(shí)驗工作習慣 | 樹(shù)立實(shí)驗安全意識，能識別一些化學(xué)品安全標識 | 掌握化學(xué)實(shí)驗的基本操作，養成良好的實(shí)驗習慣 | 1． 了解安全措施 2． 掌握正確的操作方法 3． 污染物和廢棄物處理方法 | 一些常用危險化學(xué)品的標志 | 常見(jiàn)的安全措施 |
| 2 | 化學(xué)實(shí)驗基本方法（2）混合物的分離和提純——過(guò)濾與蒸發(fā) | 1． 初步學(xué)會(huì )使用過(guò)濾，蒸發(fā)等方法對混合物進(jìn)行分離和提純 2． 初步學(xué)會(huì )常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗 | 1． 了解物質(zhì)分離、提純的常用方法 2． 掌握過(guò)濾與蒸發(fā)實(shí)驗操作方法和注意事項 3． 掌握一些離子的檢驗方法和除雜方法 | 1． 掌握過(guò)濾與蒸發(fā)的實(shí)驗操作 2． 掌握一些離子的檢驗、除雜方法 | 掌握過(guò)濾與蒸發(fā)的實(shí)驗操作方法和實(shí)驗注意事項 | 1． 結合初中粗鹽的提純進(jìn)行教學(xué) 2． 建議學(xué)生實(shí)驗安全 | 初中化學(xué)中粗鹽的提純 | 自來(lái)水的制取 粗鹽的提純 |
| 3 | 化學(xué)實(shí)驗基本方法（3）混合物的分離和提純——蒸餾與萃取 | 初步學(xué)習蒸餾、萃取等分離和提純的方法 | 掌握蒸餾與萃取的實(shí)驗原理、適用對象、所用儀器、操作方法和實(shí)驗注意事項 | 蒸餾與萃取的實(shí)驗原理、操作方法和實(shí)驗注意事項 | 蒸餾與萃取的實(shí)驗原理、操作方法和實(shí)驗注意事項 | 1． 理清蒸餾與萃取的適用對象 2． 掌握正確的操作方法 3． 掌握分液漏斗的使用方法 | 實(shí)驗室制取蒸餾水的裝置 | 蒸餾水的制取 用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘） |
| 4 | 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用物質(zhì)的量 | 認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用 | 1． 掌握物質(zhì)的量的定義、符號及摩爾的定義、符號 2． 了解阿伏加德羅常數的涵義 3． 掌握摩爾質(zhì)量的概念，理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系 | 物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算 | 物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量的含義，物質(zhì)的量、微粒數、物質(zhì)質(zhì)量之間的換算 | 1． 建議以日常生活例子引入，讓學(xué)生理解物質(zhì)的量這一概念的橋梁作用 2． 講清概念的基礎上，讓學(xué)生獨立完成一些練習，并做一些變式訓練 | 國際單位制的7個(gè)基本單位 | 找出類(lèi)似于物質(zhì)的量這一橋梁作用在日常生活中的具體事例 |
| 5 | 氣體摩爾體積 | 1． 了解氣體摩爾體積涵義 2． 會(huì )進(jìn)行簡(jiǎn)單的相關(guān)計算 | 3． 了解氣體摩爾體積涵義 4． 掌握影響氣體體積的因素 5． 會(huì )進(jìn)行簡(jiǎn)單的相關(guān)計算 | 氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算 | 影響氣體體積的因素 | 1． 建議以日常生活例子引入，讓學(xué)生理解氣體摩爾體積涵義 2． 可根據學(xué)生實(shí)際簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅氣體定律和推論 3． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不作要求 | 影響物質(zhì)體積大小的因素 | 阿伏加德羅定律及其推論 |
| 6 | 物質(zhì)的量濃度 | 1． 了解物質(zhì)的量濃度涵義 2． 會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 | 1． 理解物質(zhì)的量濃度的概念 2． 了解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數的區別 3． 掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 | 物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 | 有關(guān)應用物質(zhì)的量濃度概念進(jìn)行的有關(guān)計算 | 1． 從定義入手，剖析溶液配制方法與濃度不同表示方法的區別和聯(lián)系 2． 結合初中知識，掌握溶液稀釋的有關(guān)計算 | 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 | 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以及實(shí)驗誤差的討論 |
| 7 | 復習課 | | | | | 圍繞實(shí)驗操作，有關(guān)物質(zhì)的量的概念，構建完整的知識體系，加強對易混淆的概念進(jìn)行辨析，強化對知識間內在邏輯關(guān)系的把握。 習題圍繞水平類(lèi)考試要求進(jìn)行編排。 | | |
| 8 | 物質(zhì)的分類(lèi)（1） | 能根據物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) | 1． 能根據物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi) 2． 了解常見(jiàn)物質(zhì)及變化的分類(lèi)方法 3． 認同分類(lèi)法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習的重要作用 | 常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法 | 常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)方法 | 根據物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)注意初、高中的銜接，并在后續學(xué)習中逐步完善 | 常見(jiàn)兩種分類(lèi)方法在以往學(xué)過(guò)內容中的體現 | 查閱資料，感悟分類(lèi)法是一種簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法 |
| 9 | 物質(zhì)的分類(lèi)（2） | 知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系 | 1． 知道根據分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液 2． 知道膠體的丁達爾現象，了解膠體的重要作用 | 丁達爾效應 | 膠體及重要性質(zhì) | 滲析、凝聚、布朗運動(dòng)和電泳現象不作要求 | 膠體的一些性質(zhì) | 膠體的應用 |
| 10 | 離子反應（1） | 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離 | 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書(shū)寫(xiě)強酸、強堿和可溶性鹽的電離方程式 | 電離方程式、離子反應、離子方程式的定義 | 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及理解 | 弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識暫不作要求 | 離子反應、離子方程式的定義 | 電解質(zhì)的電離及導電 |
| 11 | 離子反應（2） | 通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生反應的條件 | 通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生反應的條件，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式 | 電離方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷及離子共存問(wèn)題 | 離子方程式的正誤判斷及離子共存問(wèn)題 | 較復雜的離子方程式的書(shū)寫(xiě)暫不作要求 | 離子方程式的書(shū)寫(xiě) | 離子方程式正誤判斷的方法 |
| 12 | 氧化—還原反應（1） | 根據實(shí)驗事實(shí)了解氧化—還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化—還原反應 | 1． 判斷反應是否為氧化—還原反應 2． 根據實(shí)驗事實(shí)了解氧化—還原反應的本質(zhì) 3． 學(xué)會(huì )用單線(xiàn)橋、雙線(xiàn)橋表示其電子轉移的方向和數目 | 1． 理解氧化—還原反應實(shí)質(zhì) 2． 用雙線(xiàn)橋、單線(xiàn)橋法表示氧化—還原反應的電子轉移 | 用單線(xiàn)橋、雙線(xiàn)橋法表示氧化—還原反應 | 1． 講清四種基本反應與氧化—還原反應的關(guān)系 2． 初步學(xué)會(huì )分析判斷氧化—還原反應 | 氧化—還原反應的定義 | 生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化—還原反應 |
| 13 | 氧化—還原反應（2） | 能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化、被還原的概念 | 1． 識別氧化劑、還原劑，并熟悉常見(jiàn)的氧化劑、還原劑 2． 能配平簡(jiǎn)單的氧化—還原反應 | 氧化劑、還原劑的判斷 | 氧化劑、還原劑的判斷 | 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的概念，氧化性和還原性強弱的比較暫不作要求 | 氧化劑、還原劑的定義 | 常見(jiàn)物質(zhì)氧化性、還原性的判斷 |
| 14 | 復習課 | | | | | 圍繞物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的變化建構知識體系，特別對離子反應、氧化—還原反應的概念一定要清，習題圍繞課標和考試說(shuō)明進(jìn)行 | | |
| 15 | 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1） | 關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅在生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)際，通過(guò)對鈉、鋁、鐵、銅等金屬性質(zhì)的實(shí)驗探究，增強學(xué)習化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探究能力 | 1． 了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬重要物理性質(zhì) 2． 掌握常見(jiàn)金屬與氧氣、非氧化性酸的反應情況 3． 掌握鈉與水反應 | 鈉的氧化和鈉與水的反應 | 鈉與水反應 | 1． 從初中知識引出，引導學(xué)生掌握金屬在自然界的存在、含量、物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì) 2． 會(huì )用離子反應、氧化—還原反應的知識來(lái)分析化學(xué)方程式 3． 進(jìn)行分組實(shí)驗 | 金屬的存在、含量、物理性質(zhì) | 鈉與水反應的實(shí)驗裝置和生成產(chǎn)物的探究 |
| 16 | 金屬的化學(xué)性質(zhì)（2） | 1． 掌握鐵粉與水蒸氣、鋁與氫氧化鈉溶液的反應 2． 金屬與鹽溶液反應的共性和個(gè)性 | 鐵粉與水蒸氣、鋁與氫氧化鈉溶液 | 鐵粉與水蒸氣、鋁與氫氧化鈉溶液 | 引導學(xué)生設計實(shí)驗，教師用投影打出，組織學(xué)生討論，教師與學(xué)生一起歸納總結 | 金屬與鹽溶液的反應 | 鐵粉與水蒸氣反應實(shí)驗的探究 | |
| 17 | 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用 | 體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用 | 初步掌握1～2個(gè)化學(xué)反應方程式計算 | 化學(xué)方程式的計算 | 化學(xué)方程式的計算 | 從化學(xué)方程式所表示的含義入手，將物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度應用于計算中，適當補充一些不同類(lèi)型的習題作為課堂練習 | 化學(xué)方程式計算的格式 | 多步連續反應的計算 |
| 18 | 幾種重要的金屬化合物（1） | 根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，了解金屬重要化合物的主要性質(zhì) | 1． 了解鈉的化合物的主要性質(zhì) 2． 了解鈉、鉀的焰色反應 3． 掌握CO32－的檢驗 | 氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì) | 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的比較 | 以對比、表格式的方法講授，初步建立金屬元素研究體系，不要引入CO32－與酸的分步反應 | 鈉的化合物的物理性質(zhì) | Na2CO3與酸反應的探究 |
| 19 | 幾種重要的金屬化合物（2） | 1． 掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性 2． 氫氧化鋁的實(shí)驗室制備 | Al2O3和Al(OH)3的兩性 | Al2O3和Al(OH)3的兩性；Al(OH)3的制備 | 充分發(fā)揮實(shí)驗的功能，加強對方程式的記憶和理解 | Al2O3、Al(OH)3與酸的反應 | 關(guān)于鋁的化合物定量計算（圖像） | |
| 20 | 幾種重要的金屬化合物（3） | 1． 掌握鐵元素重要化合物的性質(zhì) 2． 掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備 3． Fe2+、Fe3+之間的轉化和鑒別 | 鐵元素重要化合物的性質(zhì) | Fe(OH)2的制備，Fe2+、Fe3+的轉化和鑒別 | 以實(shí)驗為載體，按水平類(lèi)考試要求進(jìn)行講解，逐步培養學(xué)生利用信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力 | Fe的重要化合物的性質(zhì) | 鋁鹽和鐵鹽的凈水作用 | |
| 21 | 用途廣泛的金屬材料 | 能列舉合金材料的重要應用 | 能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用 | 合金的概念及應用 | 常見(jiàn)鋼合金的分類(lèi)及應用 | 介紹金屬材料發(fā)展史，介紹金屬材料面臨的挑戰，激發(fā)學(xué)生社會(huì )責任感 | 全部 | 用途廣泛的稀土金屬 |
| 22 | 復習 | | | | | 幫助學(xué)生建立金屬元素化合物知識體系，掌握它們之間的轉化，會(huì )用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式的計算 | | |
| 23 | 復習 | | | | | 精選或精編考試說(shuō)明要求的試題為例題，選擇水平類(lèi)考試題或模擬題進(jìn)行課堂反饋練習 | | |
| 24 | 無(wú)機非金屬材料的主角——硅（1） | 知道硅在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在 了解SiO2與HF、堿性氧化物、強堿的反應 | 1． 掌握SiO2的存在形式和SiO2的性質(zhì) 2． 掌握H2SiO3的弱酸性、制備方法及硅膠的應用 | SiO2的化學(xué)性質(zhì) 硅酸的弱酸性 | SiO2的化學(xué)性質(zhì) | 1． 采用對比法聯(lián)系CO2介紹SiO2 2． 介紹H2SiO3時(shí)，可補充實(shí)驗：將CO2通入Na2SiO3溶液中 | SiO2的存在及物理性質(zhì) | 查閱相關(guān)資料，撰寫(xiě)硅及其化合物對人類(lèi)文明的貢獻 |
| 25 | 無(wú)機非金屬材料的主角——硅（2） | 知道晶體硅是良好的半導體材料，能說(shuō)出Si的主要用途 | 1． 掌握硅酸鹽相關(guān)知識 2． 硅及其化合物的用途 | Na2SiO3等硅酸鹽的重要性質(zhì)、晶體硅的半導體性質(zhì) | 硅酸鹽的豐富性和多樣性 | 硅的化學(xué)性質(zhì)及幾種硅酸鹽制品的制備方法，在相關(guān)選修模塊中逐步補充 | 全部 | 硅酸鹽的豐富性和多樣性，新型陶瓷 |
| 26 | 富集在海水中的元素——氯（1） | 1． 了解氯及其重要化合物的主要物理性質(zhì) 2． 了解氯氣的氧化性及與水、堿的反應，知道氯水的消毒和漂白原理，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響 | 1． 了解Cl2的物理性質(zhì)和用途 2． 掌握Cl2的氧化性 3． 掌握氯水的消毒和漂白原理 | Cl2的氧化性 | 氯氣和水的反應，次氯酸的強氧化性 | 充分運用實(shí)驗，通過(guò)實(shí)驗加深學(xué)生對非金屬性質(zhì)的印象，增強學(xué)生觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力 | Cl2的化學(xué)性質(zhì) | 氯氣的發(fā)現和確認 漂白粉的漂白 |
| 27 | 富集在海水中的元素——氯（2） | 1． 氯氣與堿的反應 2． Cl－的檢驗 3． Cl2的實(shí)驗室制法 | Cl2與堿的反應 Cl－的檢驗 | Cl2的制法 | 可增設探究性問(wèn)題： 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入氯水，分析原因 | Cl－的檢驗 | 堿鹽元素——鹵素 漂白粉的漂白機理 | |
| 28 | 硫和氮的化合物（1） | 1． 了解SO2與O2、H2O的反應，認識H2SO3的不穩定，認識SO2的漂白作用與HClO的區別 2． 認識SO2對生態(tài)環(huán)境的影響 | 1． 掌握SO2性質(zhì)，能用方程式說(shuō)明工業(yè)制H2SO4原理 2． 了解H2SO3的酸性和不穩定性 3． SO2的漂白以及與其他漂白作用物質(zhì)的區別 | S、SO2、SO3的重要性質(zhì) | 可逆反應 | 1． 努力體現以學(xué)生為主體的教學(xué)思想，根據SO2中S的價(jià)態(tài)推測SO2的化學(xué)性質(zhì) 2． SO2的實(shí)驗室制法及裝置暫不作要求 | SO2、SO3酸性氧化物的通性 | 分析空氣污染的成因 |
| 29 | 硫和氮的化合物（2） | 1． 了解NO2與水的反應 2． 了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用 3． 了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來(lái)源、性質(zhì)和危害，體會(huì )化學(xué)對環(huán)境保護的重要意義，逐步形成可持續發(fā)展的思想 | 1． 掌握N2、NO、NO2的性質(zhì)，分析它們之間的相互轉化關(guān)系 2． 了解SO2、NOx對大氣的污染，酸雨的形成及防治 3． 正確認識環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，培養社會(huì )責任感 | NO2、NO的性質(zhì) SO2、NOx的污染 | NO2與水的反應 | NO、NO2在O2作用下與水反應轉化為HNO3的定量關(guān)系暫不作要求 | SO2、NO2對大氣的污染 | 酸雨的形成及防治 |
| 30 | 氨氣 | 了解NH3與水、酸的反應，了解氨水的成份及氨水的不穩定性，了解銨鹽的通性 | 1． 了解NH3的性質(zhì)和用途 2． 掌握NH3的實(shí)驗室制法 3． 了解銨鹽的性質(zhì)，掌握NH4+的檢驗 | NH3的化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗室制法、NH4+的檢驗 | 噴泉實(shí)驗的原理及相關(guān)類(lèi)似的實(shí)驗的設計 | 引導學(xué)生分析噴泉實(shí)驗成功的關(guān)鍵；適當介紹NH3的其他制法 | NH3的性質(zhì) | 氣體壓強在化學(xué)實(shí)驗中的應用 |
| 31 | 硫酸 | 了解濃H2SO4的強氧化性，了解濃H2SO4分別與Cu、C的反應，了解鈍化現象，認識工業(yè)生產(chǎn)H2SO4的反應原理 | 1． 掌握濃H2SO4的吸水性、脫水性、酸性 2． 理解濃H2SO4的強氧化性 | 濃H2SO4的強氧化性 | 濃H2SO4的強氧化性 | 演示“黑面包”實(shí)驗；實(shí)驗4—9中，可用Cu絲代替Cu片，培養學(xué)生的環(huán)保意識，增加C和濃H2SO4反應產(chǎn)物的鑒定 | 酸的通性 H2SO4的用途 | 硫酸的工業(yè)制法 硫元素在自然界的循環(huán) |
| 32 | 硝酸 | 了解HNO3的強氧化性，了解HNO3分別與Cu、C的反應，認識工業(yè)生產(chǎn)HNO3的反應原理 | 1． 掌握HNO3的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 2． 運用氧化—還原反應原理書(shū)寫(xiě)信息方程式 | 硝酸的化學(xué)性質(zhì) | 硝酸的強氧化性 | 運用對比歸納法，將濃H2SO4、HNO3進(jìn)行對比，加深理解，方便記憶 | Cu、C與濃HNO3的反應 Cu與稀HNO3的反應 | 氮元素在自然界的循環(huán) |
| 33 | 第四章復習（1） | | | | | 幫助學(xué)生建立非金屬元素化合物知識體系，構建知識網(wǎng)絡(luò )圖，逐步體會(huì )學(xué)習元素化合物知識的一般方法 | | |
| 34 | 第四章復習（2） | | | | | 以精選或精編的試題為例題，以水平類(lèi)考試試題或模擬試題進(jìn)行課堂反饋練習 | | |
| 35 | 必修1的復習（1） | | | | | 主要復習基本概念（離子反應、氧化—還原反應等）、基本實(shí)驗和物質(zhì)的量的計算 | | |
| 36 | 必修1的復習（2） | | | | | 主要復習元素化合物知識，涉及方程式以及元素化合物知識的應用 | | |
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